Question

“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe．某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
（1）在該“鋁熱反應(yīng)”中若有1mol還原劑參與反應(yīng)，則生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是

 

g．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

 

，當觀察到

 

現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）實驗室需完全溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的

 

 （填序號）．
A．濃硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氫氧化鈉溶液．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：實驗設(shè)計題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（2）根據(jù)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)設(shè)計實驗方案；
（3）A．濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解；
B．活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)；
C．稀硝酸與金屬反應(yīng)生成污染性氣體；
D．鐵不與NaOH溶液反應(yīng)；

解答： 解：（1）反應(yīng)2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe中，化合價升高的Al元素所在的反應(yīng)物單質(zhì)Al是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物Al₂O₃是氧化產(chǎn)物，若有1mol還原劑Al參與反應(yīng)，則生成的氧化產(chǎn)物Al₂O₃的質(zhì)量是0.5mol，質(zhì)量是0.5mol×102g/mol=51g，
故答案為：51；
（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可用NaOH溶液檢驗所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，
故答案為：NaOH溶液；產(chǎn)生氣泡；2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A．濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解，故A錯誤；
B．活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正確；
C．稀硝酸與金屬反應(yīng)生成污染性氣體，不是最佳選擇，故C錯誤；
D．鐵不與NaOH溶液反應(yīng)，不能將熔融物全部溶解，故D錯誤；
故答案為：B．

點評：本題考查鋁熱反應(yīng)，金屬與硝酸的反應(yīng)、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算等知識點，難度不大．