17.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( 。
A.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-
C.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

分析 A.一水合氨為弱堿,弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強(qiáng)堿溶液;
B.氯化銀的溶解度大于碘化銀,則氯離子濃度大于碘離子;
C.一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3•H2O),結(jié)合物料守恒可得:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O);
D.根據(jù)混合液中的物料守恒判斷.

解答 解:A.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$,若其pH=b,則a<b+1,故A錯誤
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液,碘化銀的溶解度小于氯化銀,則氯離子濃度大于碘離子,溶液中離子濃度大小為:c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),故B錯誤;
C.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7),一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3•H2O),結(jié)合物料守恒可得:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O),所以溶液中正確的粒子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-),故C錯誤;
D.等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)],故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識,題目難度中等,明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中各離子濃度大小中的應(yīng)用方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.化合物A經(jīng)李比希法測得其 中含C 72.0%、H 6.67%,其余含有氧;質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150.現(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法.
方法一:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1:2:2:2:3.
方法二:利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán),現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖:
已知:A分子中只含有一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,試填空.
(1)A的分子式為C9H10O2;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為、
(3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,其中分子中不含甲基的芳香酸為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-94.4kJ/mol.恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時向變化的曲線如圖所示:a.在1L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi)v(NH3)=0.050 mol•(L•min)-1,放出的熱量為47.2 kJ.
b.25min時采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去.c.時段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{0.{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$(用圖中數(shù)據(jù)表示,不計(jì)算結(jié)果).

(2)硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化,在催化劑的作用下發(fā)生如下反應(yīng):
①4NH2(g)+5O2(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol主反應(yīng)
②4NH2(g)+3O2?2N2(g)+6HO(g)△H=-1268kJ/mol副反應(yīng)
a.由反應(yīng)①②可知反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)的反應(yīng)熱△H=+181.5 kJ/mol
b.反應(yīng)①在一定條件下能(填“能”或“不能”)自發(fā)反應(yīng),理由是△H<0且是混亂度增大的反應(yīng).
(3)依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池如圖所示.則圖中A為負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”),電極反應(yīng)方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
(4)NH3與N2H4都具有還原性,可以與其他強(qiáng)氧化劑反應(yīng),例如在一定條件下,氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3H2O2=N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.下列敘述正確的是(  )
A.同主族元素從上到下,元素原子得電子能力逐漸減弱,表現(xiàn)在氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B.除稀有氣體元素外,第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
C.化學(xué)反應(yīng)的過程中一定伴隨著熱量的變化
D.在主族元素中,最外層電子數(shù)少的元素原于一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族.下列說法正確的是(  )
A.離子半徑:r(Y2-)>r(Z2+
B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡單氫化物弱
D.X、Y、Z、W所有元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各組物質(zhì)中,不是按(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( 。
選項(xiàng)ABCD
aFeH2SO4Al(OH)3HNO3
bFeCl3SO2Na[Al(OH)4]NO
cFeCl2SO3Al2O3NO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖表示的是在800℃時,含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況,請回答:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是A.
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A?B+3C.
(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間為2min,則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L•min).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某有機(jī)物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2,由此可得出的結(jié)論是( 。
A.該有機(jī)物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1:4:1
B.該有機(jī)物分子中C、H原子個數(shù)比為1:4
C.該有機(jī)物中必定含有氧元素
D.該有機(jī)物化學(xué)式為CH4O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.如表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題(用化學(xué)用語答題):
1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2     
3   
4      
(1)表中金屬性最強(qiáng)的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)表中某元素能形成兩性氫氧化物,寫出該兩性氫氧化物與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)④元素與③元素形成化合物的電子式
(4)下列說法正確的是E
A.元素④比⑤的金屬性強(qiáng),是因?yàn)棰茉诜磻?yīng)中失去的電子數(shù)比⑤少
B.③、⑥、⑦三種元素中,③的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)
C.⑦的氫化物的水溶液酸性比⑥強(qiáng),說明元素⑦的非金屬性強(qiáng)
D.晶體⑧在熔化過程中需破壞化學(xué)鍵
E.元素⑦可用于制有機(jī)農(nóng)藥,但其難降解、高殘留,現(xiàn)在已逐漸被其他農(nóng)藥取代.
(5)⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是18.
(6)汽車尾氣中含有①、②元素的氧化物等有害氣體,他們也是造成酸雨危害的主要原因之一.A、B、C三城市全年雨水的月平均pH變化如圖2所示,
①受酸雨危害最嚴(yán)重的是:C城市;
②寫出由元素②的一種紅棕色氣體形成酸雨的離子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO;
③汽車安裝尾氣催化凈化裝置,可將上述混合氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體排放,降低對環(huán)境的污染.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2.催化劑的作用是:加快反應(yīng)速率.

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