5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)在氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
C．化學反應的過程中一定伴隨著熱量的變化
D．在主族元素中，最外層電子數(shù)少的元素原于一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強

分析 A．同主族自上而下，元素非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱；
B．Li原子半徑大于第三周期從Al開始向后的元素原子半徑；
C．化學反應本質是舊鍵斷裂、新鍵形成，一定伴隨能量變化；
D．失去電子能力強弱與失去電子數(shù)目多少無關，與金屬性有關．

解答 解：A．同主族自上而下，元素非金屬性減弱，元素原子得電子能力逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故A錯誤；
B．Li原子半徑大于第三周期從Al開始向后的元素原子半徑，故B正確；
C．化學反應本質是舊鍵斷裂、新鍵形成，一定伴隨熱量變化，故C正確；
D．失去電子能力強弱與失去電子數(shù)目多少無關，與金屬性有關，如Ca失去電子能力比Na強，故D錯誤，
故選BC．

點評 本題考查元素周期律，難度不大，B為易錯點，注意Cl原子半徑在第二周期位置、Li原子半徑在第三周期中位置．

練習冊系列答案
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A．1 molEGC與足量溴水反應可消耗2 mol Br2
B．EGC與苯酚屬于同系物
C．在一定條件下，EGC中的羥基可被氯原子取代生成氯代烴
D．1mol EGC與含1.5mol Na2CO3的水溶液恰好完全反應生成1.5molCO2

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13．下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　　）
A．工業(yè)上生產玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍色，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應
C．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物
D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．用式量是57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，能得到的有機物種數(shù)為（　�。�
A．4種B．8種C．12種D．24種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子
 		Na+、K+、Cu2+
 
陰離子SO42-、OH-
如型l所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示．請回答下列問題：

（1）M為直流電源的負極，b電極上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L．
（3）寫出乙燒杯中的總反應方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？能，因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應變?yōu)殡娊馑?br />（5）要使丙燒杯中的c溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是加入4.5gH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響L（s）+G（g）?2R（g）；△H＞0，y軸表示的是（　�。�
A．平衡時，混合氣體中R的百分含量B．平衡時，混合氣中G的百分含量
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位．已知在450℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=0.25
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