Question

電池是應(yīng)用廣泛的能源。
（1）設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，比較其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料：ZnSO₄(aq)，F(xiàn)eSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。
①完成原電池甲的裝置示意圖（見右圖），并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一，CuSO₄₍aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙。
③甲、乙兩種原電池中乙的能量轉(zhuǎn)化效率較低，其原因是        。
（2）Al-AgO電池可作用水下動力電源，其原理如圖所示。其中的隔膜屬于         （填“陰”或“陽”）離子交換膜。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，寫出該電池正負(fù)極電極反應(yīng)：負(fù)極    ，正極    。

Answer 1

(1) ①如圖（2分）

③乙裝置沒有使用鹽橋，負(fù)極會與CuSO₄直接反應(yīng)，置換出的Cu附著在負(fù)極表面，阻礙了負(fù)極與CuSO₄溶液的接觸，電流在較短時間內(nèi)就會衰減，不能提供穩(wěn)定電流。（2分）
(2) 陰（1分） 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al+4OH^－-3e^－= AlO₂^-+2H₂O（2分）
正極的電極反應(yīng)式為：AgO+H₂O+2e^－= Ag+2OH^－（2分）

解析試題分析：（1）如圖所示。
（2）由裝置圖可知隔膜為陰離子交換膜；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al+4OH^－-3e^－= AlO₂^-+2H₂O
正極的電極反應(yīng)式為：AgO+H₂O+2e^－= Ag+2OH^－
考點(diǎn)：考查了電化學(xué)的裝置設(shè)計(jì)，電極反應(yīng)方程式的書寫。