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①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①：①③相連時，③為正極：②④相連時，②上有氣泡逸出：③④相連時，③的質量減少，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④

B

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據此可以判斷金屬性強弱順序。①②相連時，外電路電流從②流向①，這說明②是正極，①是負極，因此金屬性是①＞②；①③相連時，③為正極，所以①是負極，則金屬性是①＞③：②④相連時，②上有氣泡逸出，這說明②是正極，④是負極，則金屬性是④＞2：③④相連時，③的質量減少，這說明③是負極，④是正極，因此金屬性是③＞④，據此可知這四種金屬活動性由大到小的順序是①③④②，答案選B。
考點：考查根據原電池判斷金屬性強弱

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（     ）

A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解50 mL錳酸鉀溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），當生成112 mL氫氣（標準狀況）時停止通電。下列判斷正確的是 （   ）

A．K+濃度減小 B．KMnO4在陽極區(qū)生成
C．陰極周圍溶液的pH減小 D．反應過程中共轉移0．005mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解下列足量溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(括號內物質)，溶液與原來溶液完全一樣的是 （  ）

A．NaCl（鹽酸） B．NaOH（NaOH） C．AgNO3（Ag2O） D．CuSO4[Cu(OH)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下各圖燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 (　　)

A．②①③④ B．④③②① 
C．④②①③ D．③②④① 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列擬采用的金屬防腐措施，錯誤的是

A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層
B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻
C．在輪船的外表面焊上一些銅塊
D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆?

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 
B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu 
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色 
D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于右圖裝置的敘述，正確的是(   )

A．鋁是負極，鋁片上析出無色氣體 
B．溶液中兩電極間產生白色沉淀 
C．溶液中先產生白色沉淀，最后沉淀溶解 
D．石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電池是應用廣泛的能源。
（1）設計兩種類型的原電池，比較其能量轉化效率。
限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。
①完成原電池甲的裝置示意圖（見右圖），并作相應標注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙。
③甲、乙兩種原電池中乙的能量轉化效率較低，其原因是        。
（2）Al-AgO電池可作用水下動力電源，其原理如圖所示。其中的隔膜屬于         （填“陰”或“陽”）離子交換膜。該電池反應的化學方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，寫出該電池正負極電極反應：負極    ，正極    。

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