（1）紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2．該反應(yīng)中氧化劑是
 
．該反應(yīng)中，若消耗了3mol Fe，則生成
 
mol H2．轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)
 
．
（2）用氧化物形式表示高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4的組成
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),硅酸鹽工業(yè)
專(zhuān)題：
分析：（1）反應(yīng)3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，H元素化合價(jià)降低，被還原，H2O為氧化劑，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；
（2）將硅酸鹽改寫(xiě)為較活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水的形式．
解答： 解：（1）反應(yīng)3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，H元素化合價(jià)降低，被還原，H2O為氧化劑，若消耗了3molFe，由方程式可知有4molH2生成，轉(zhuǎn)移8mol電子，即轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為8NA；
故答案為：H2O；4；8NA；
（2）將硅酸鹽改寫(xiě)為較活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水的形式，所以高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4改寫(xiě)為Al2O3?2SiO2?2H2O，
故答案為：Al2O3?2SiO2?2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、硅酸鹽，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，結(jié)合反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol?L-1 CH3COONa溶液pH=8
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
 

（2）精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果C（Na+）-C（CH3COO-）=
 
．C（OH-）-C（CH3COOH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“神七”飛船的發(fā)射成功，激起了新一輪的航天熱．燃料電池的發(fā)展和航天的需求密不可分．燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)換率高，而且是以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應(yīng)生成的水還可供宇航員飲用．
（1）使用酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
，正極的電極反應(yīng)為
 
．
（2）美國(guó)的阿波羅登月飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“神七”登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章．
（1）火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過(guò)高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是
 
．
A．在高溫下不融化   B．在高溫下可分解氣化  C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：
 
．如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．





（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為：
 
．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？
 
，理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（　�。�
A、C3H8
B、C4H10
C、C3H7Cl
D、C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有（　�。�
A、Al2S3
B、FeS
C、CuS
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA
D、20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過(guò)量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：2：3
B、3：2：1
C、6：3：1
D、6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某有機(jī)物A為烴類(lèi)化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為70，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)甲基，且核磁共振氫譜都有4個(gè)峰．
（1）A的名稱(chēng)為
 
，D中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）I的反應(yīng)方程式為
 
．Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ中①的化 學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式
 
．
（5）E有多種同分異構(gòu)體．其中：
①能在酸性條件下水解，且兩種水解產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量相同，其名稱(chēng)分別為
 
．
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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