Question

已知0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液pH=8
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

 

（2）精確表達下列算式的數(shù)學結(jié)果C（Na⁺）-C（CH₃COO^-）=

 

．C（OH^-）-C（CH₃COOH）=

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）CH₃COONa溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷鈉離子和醋酸根離子濃度相對大��；
（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒計算．

解答： 解：（1）CH₃COONa溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解程度較低，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=

10-14

10-8

mol/L-10^-8 mol/L=10^-6-10^-8mol/L，
溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），則c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=10^-8mol/L，
故答案為：10^-6-10^-8；10^-8．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較等知識點，明確弱電解質(zhì)電離及鹽類水解特點是解本題關鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒確定離子濃度大小，難點是離子濃度大小比較，題目難度中等．