8．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．NH4ClB．Na2SO4C．NaHCO3D．Ba（NO3）2

分析 能水解的是含弱離子的鹽，而強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，據(jù)此分析．

解答 解：A、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；
B、硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，溶液顯中性，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，碳酸氫根既能水解又能電離，且水解程度大于電離程度，故溶液顯堿性，故C錯誤；
D、硝酸鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，溶液顯中性，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了溶液顯酸性的因素，應(yīng)注意的是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定顯酸性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝的部分流程如下，下列說法正確的是（　�。�
A．在除去KCl的過程中必須用到過濾操作
B．在Cl2與KOH反應(yīng)時，KOH作還原劑
C．在溶液A中加入KOH固體的作用是使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
D．在溶液A中加入KOH固體的作用是放出更多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在盛放濃硝酸的試劑瓶中的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．制備Al2Fe（SO4）4•24H2O的實驗中，對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．通入足量氨氣：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-
B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-
C．加入過量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-
D．加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組的成員經(jīng)過學(xué)習(xí)得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：Cl2+H2O═HCl+HClO，并且HClO具有比Cl2更強(qiáng)的氧化性．為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實驗．先觀察氯水的外觀，然后用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液．請回答下列問題：
（1）寫出新制飽和氯水中含有氯元素的粒子Cl2、HCl（或Cl-）、HClO．
（2）若不再進(jìn)行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)氯水顯淺黃綠色．
（3）根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：
①HCl中和了NaOH；
②HClO氧化了酚酞．
（4）他們要通過實驗進(jìn)一步探究溶液紅色褪色的原因究竟是上述中的①還是②，在此之前先做了實驗預(yù)案的設(shè)計．請簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論：取適量無色溶液于潔凈的試管中，加2滴氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象，若溶液呈現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是①不是②；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②不是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為FeSO4溶液，G為CuSO4溶液，它們之間存在如圖所示關(guān)系：
（1）推測下列物質(zhì)的化學(xué)式AFe3O4，BH2，F(xiàn)Cu．
（2）寫出A→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）寫出C+G→D+F轉(zhuǎn)化的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①1，1，3-三甲基環(huán)己烷：，
②：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，一定是n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：1
C．當(dāng)容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，一定是V（X）：V（Y）：V（Z）=1：1：1
D．加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號          實驗內(nèi)容        實驗?zāi)康?/TD>
A配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25.0g CuSO4•5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液
B測定混有Na2CO3的NaCl固體樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取m1 g樣品加入過量鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干后，稱量固體質(zhì)量為m2 g
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色驗證氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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