Question

8．制備Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�

• A． 通入足量氨氣：NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-、AlO₂^-
• B． 加入足量Na₂O₂：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-
• C． 加入過(guò)量稀硝酸：Al³⁺、Fe³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D． 加入過(guò)量漂白粉溶液：Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^-、ClO^-

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，反應(yīng)不會(huì)生成偏鋁酸根離子；
B．過(guò)氧化鈉能夠氧化亞鐵離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；
C．五種離子之間不反應(yīng)，都不與稀硝酸反應(yīng)；
D．次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．鋁離子與氨水反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，不會(huì)生成AlO₂^-，故A錯(cuò)誤；
B．加入足量Na₂O₂，F(xiàn)e²⁺與Na₂O₂、OH^-反應(yīng)，在溶液中不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入過(guò)量稀硝酸后，溶液中可以存在Al³⁺、Fe³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-，故C正確；
D．Fe²⁺、ClO^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的應(yīng)用，為高考的高頻題，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．