【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3mol/L

C.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

【答案】C

【解析】

A.只有在單一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)才相等，故A錯誤；

B.b點Qc＞Ksp，故有沉淀生成，開始c(Ca2＋)、c(SO42-)不相等而反應(yīng)消耗的Ca2＋、SO42-相等，因此平衡后的兩種離子也不會都等于3×10－3mol/L，故B錯誤；

C.a、c點都在同一平衡線上，在平衡線上的Ksp均相等，故C正確；

D.d點通過蒸發(fā)后各離子濃度都增大，不可能保持SO42-濃度不變而到達c點，故D錯誤；

答案是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溶液中的反應(yīng)，如圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯誤的是：

A.符合甲圖像的兩種反應(yīng)物可以是AlCl3和NaOH

B.符合乙圖像的兩種反應(yīng)物可以是Ca(OH)2和CO2

C.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

D.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：

①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化學方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物質(zhì)名稱）；

（2）C6H12O6名稱是_________，常用_____ ____試劑來檢驗其存在；

（3）為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成____ ____（填實驗現(xiàn)象）；

（4）下列作用不屬于水解反應(yīng)的是_________

A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色

C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國化學家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4中C的化合價為 -4

B. 反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl－

SO42－

HCO3－

含量/mgL－1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極。

① 開始時陽極的電極反應(yīng)式為________________。

② 電解一段時間，____極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為_____（填化學式）。

③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點表示_____（填粒子符號），充電時該電極反應(yīng)式為_______。

（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積可變的密閉容器中，充入一定量的H2和I2(g)發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0。t2時刻開始只改變一個條件，反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.t0—t2時段，H2的濃度不變即體系達到平衡

B.t2時，改變的條件只有加入催化劑才能實現(xiàn)

C.在t4所處的平衡體系中，再加入H2，I2(g)的轉(zhuǎn)化率增大

D.HI的體積分數(shù)最高的時段是t1—t2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處。

（1）為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性，某實驗小組設(shè)計如下甲、乙、丙三個實驗裝置。丙裝置中X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。

①甲池Fe電極反應(yīng)式為_________。由現(xiàn)象可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是__________(填元素符號)。

②寫出丙裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）Na2FeO4具有廣泛用途，可通過電解法制取得到，工作原理圖丁所示。通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。已知： Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①Fe電極反應(yīng)式為________。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______________。

③當陰極產(chǎn)生112mL（標準狀況）的氣體時，通過陰離子交換膜的離子有_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是（ ）

A. a、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小

B. V＝40

C. b點時溶液的pOH>pH

D. a、b、d三點對應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是

A. H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 單位時間生成n mol H2，同時消耗2n mol HI

D. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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