【題目】t℃時(shí)，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表,下列說(shuō)法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/ mol·L-1

0.1

0.3

0

2min末濃度/mol·L-1

0.08

平衡濃度/mol·L-1

0.1

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D. 其它條件不變，增加X(jué)的濃度，ν正增大、ν逆減小，平衡正向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

試題A、0~2min的平均速率v(x) =（0.1-0.08）mol/L/2min=0.01mol·L-1·min-1，增強(qiáng)；B、

Z的平衡濃度是0.1mol/L，則Y的濃度減少0.15mol/L，所以Y的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，正確；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正確；D、其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大v逆不變，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.5kJ/mol

②2CO(g) +O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝566kJ/mol

③CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；ΔH＝177.7kJ/mol

④0.5H2SO4(l) +NaOH(l)＝0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有___________________（填序號(hào)，以下同）；

（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是___________________________________；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)就有nmolHI 生成

B. 單位時(shí)間內(nèi)有nmolH2生成，同時(shí)就有nmolI2生成

C. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

D. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A. υ(A)=0.3mol/(L·min) B. υ(B)=0.6mol/(L·min)

C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是

A. 如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 如圖可知，反應(yīng)C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v（C）＝kcm(A)cn(B)。其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)k、m、n的值，在298 K時(shí)，將A、B溶液按不同的濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

(1)根據(jù)上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________。

(2) 當(dāng)c(A)=c(B)=2.0mol/L時(shí)，用B表示的初始反應(yīng)速率為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是

A.鹽酸B.硫酸C.氨水D.氫氧化鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在A、B、C三點(diǎn)時(shí)，V(正)=v(逆)，在D點(diǎn)時(shí)V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案