16．下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（　�。�
A．圖1表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
B．圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化
C．根據(jù)圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定
D．圖4表示反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，t1時刻只減小的SO3的濃度

分析 A、醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH應(yīng)大于1；
B、乙酸是弱電解質(zhì)，隨通入氨氣發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨是鹽完全電離，導(dǎo)電性增強；
C、物質(zhì)能量越高越活潑，由圖象可知金剛石能量比石墨能量高；
D、t1時刻只減小的SO3的濃度，此時正反應(yīng)速率在原平衡點，隨反應(yīng)進(jìn)行減�。�

解答 解：A、由圖象可知曲線起始點pH=1，醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH應(yīng)大于1，故A錯誤；
B、乙酸是弱電解質(zhì)，隨通入氨氣發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨，CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是鹽，水溶液中完全電離，溶液導(dǎo)電性應(yīng)先增強，圖象中導(dǎo)電性減弱，故B錯誤；
C、物質(zhì)能量越高越活潑，圖象中金剛石能量比石墨能量高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D、t1時刻只減小的SO3的濃度，此時逆反應(yīng)速率突然減小，而此時正反應(yīng)速率應(yīng)在原平衡點，然后隨反應(yīng)進(jìn)行減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)圖象的分析判斷，主要是弱電解質(zhì)電離平衡，溶液導(dǎo)電性強弱判斷，化學(xué)平衡影響因素分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第13次周測理科綜合化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是

A．在M點時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

B．M點溶液中水的電子程度比原溶液的大

C．隨著NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不斷增大

D．當(dāng)n（NaOH）=0.mol時，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙酸是重要的有機化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應(yīng)來制備．
某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO氣體，發(fā)生反應(yīng)CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線I表示在5個不同溫度下，均經(jīng)過5min時測得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在T2溫度下，達(dá)到平衡時容器的體積剛好為2L．

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
CH3COOHH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1
按要求回答下列問題：
（1）求工業(yè)制乙酸反應(yīng)：CH3OH（g）?CH3COOH（l）△H-173.5kJ•mol-1
（2）在溫度為T3時，從反應(yīng)開始至5min時，用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示的乙酸的平均反應(yīng)速率為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，在T3溫度下，C點時，v（正）=v（逆）
（4）曲線I在T1-T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為T2時，往上述達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
（6）在溫度為T1時，乙酸的物質(zhì)的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示，當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T3，并維持該溫度．請在圖中畫出t1時刻后乙酸物質(zhì)的量的變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為，工業(yè)上扁桃酸可以由烴A經(jīng)過以下步驟合成得到：
A$→_{I}^{Cl_{2}/光照}$B$→_{Ⅱ}^{NaOH（aq）/△}$ C$→_{Ⅲ}^{HCN}$ D$→_{Ⅳ}^{H_{2}O/H+}$
已知：①A是苯的同系物，碳?xì)涞馁|(zhì)量比為21：2．
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
④R-NO2$\stackrel{Fe/濃HCl}{→}$R-NH2
⑤R-NH2$\stackrel{NaNO_{2}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；扁桃酸中含氧官能團名稱羥基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴張劑，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基環(huán)乙醇（HO-）在濃硫酸作用下反應(yīng)生成，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫出一種滿足下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①溶液遇到Fe3-顯紫色  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)  ④核磁共振氫譜有5個吸收峰
（6）結(jié)合題目所給信息，設(shè)計一條以苯乙氰（）為原料合成扁桃酸的同分異構(gòu)體-對羥基苯乙酸（）的合理路線．
提示：①無機試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法實例如下：
（用合成路線流程圖表示為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如圖，則下列說法中正確的是（　　）
A．曲線a為K，b為NaB．投入的Na的質(zhì)量大于K的質(zhì)量
C．投入的Na、K一定等質(zhì)量D．稀鹽酸的量一定是不足量的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．298.15K時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列離子方程式：
（1）Na3PO4水解的離子方程式PO43-+H2O?OH-+HPO42-；HPO42-+H2O?OH-+H2PO4-；H2PO4-+H2O?OH-+H3PO4
（2）H2 SO3電離方程式H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32-
（3）Na2S水解的離子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（4）磷酸電離方程式H3PO4?H++H2PO4-、H2PO4-?H++HPO42-、HPO42-?H++PO43-
（5）醋酸銨電離方程式CH3COONH4CH3COO-+NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
（1）Ar 
（2）CO2
（3）KOH
（4）Na2O2
（5）H2
（6）N2
（7）鎂離子Mg2+
（8）硫離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某非金屬元素X的最高化合價為+m，其最高價氧化物的水化物的分子中有b個氧原子，則該元素氫化物的分子式為（　�。�
A．Hm+2bXB．Hm-2bXC．Hm-8XD．H8-mX

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同步練習(xí)冊答案