11.一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中,產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如圖,則下列說法中正確的是( 。
A.曲線a為K,b為NaB.投入的Na的質(zhì)量大于K的質(zhì)量
C.投入的Na、K一定等質(zhì)量D.稀鹽酸的量一定是不足量的

分析 A.金屬鉀的活潑性大于鈉,與水反應速率快與鈉;
B.依據(jù)產(chǎn)生氫氣的量相同計算金屬的質(zhì)量;
C.生成1mol氫氣,消耗鈉的質(zhì)量為46g,消耗鉀的質(zhì)量為78g;
D.鈉、鉀不僅和鹽酸反應還和水反應,產(chǎn)生氫氣的量取決于鈉、鉀的用量.

解答 解:A.鉀的金屬性大于鈉,則鉀與酸反應速率大于鈉與酸反應速率,即生成相同物質(zhì)的量的氫氣,鉀需要的時間短,鈉需要的時間長,所以曲線a為鉀,b為鈉,故A正確;
B.有圖象可知兩種金屬與鹽酸反應生成氫氣的量相等,則:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,
46g            1mol
2K+2HCl=2KCl+H2↑,
78g           1mol,
所以生成相同量的氫氣,消耗鉀的質(zhì)量多,故B錯誤;
C.通過方程式知,生成相同物質(zhì)的量的氫氣需要金屬的質(zhì)量不同,故C錯誤;
D.因為鈉、鉀不僅和鹽酸反應還和水反應,所以鈉、鉀生成相同物質(zhì)的量的氫氣與稀鹽酸是否足量無關,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了堿金屬元素的性質(zhì),明確鈉、鉀性質(zhì),曲線圖的含義是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型:簡答題

硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族元素(第IIIA族),他們的化合物或單質(zhì)都有重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)鎵原子占據(jù)的最高能層符號為________,基態(tài)鋁原子有____個不同能級;基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為 。

(2)已知:無水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6),更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類型是 ;

②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式 ;

③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是 ,締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是 。

(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體的原子晶體,其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角,每個頂角各有一個原子,則這個基本結(jié)構(gòu)單元由____個1硼原子組成,共含有____B-B鍵。

(4)磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料,它是通過高溫氫氣氛圍下(750℃)三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如圖所示。

①在BP晶胞中B的堆積方式為____。

②當晶胞晶格參數(shù)為acm(即途中立方體的每條邊長為acm)時,磷化硼晶胞的密度為____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.X、Y是元素周期表前20號元素,且X的原子序數(shù)比Y大4,請?zhí)羁眨╔、Y要用具體的元素符號表示):
Ⅰ、若X是短周期最活潑的金屬元素.
(1)25℃,用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL
0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是ABC
A.A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是C點對應的溶液
B.在C點溶液中,c(H+)+c(HA)=c(OH-
C.25℃,HA的電離平衡常數(shù)約為5.0×10-4
(2)一定條件下在體積不變的容器發(fā)生反應:2YO(g)+O2(g)?2YO2(g)
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)c({O}_{2})}$.
已知K300℃>K350℃,則該反應是放熱反應.
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc
a.v(YO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v(YO)=2v(O2
d.容器內(nèi)密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是c
a.及時分離處YO2氣體  b.適當升高溫度   c.增大O2的濃度   d.選擇高效催化劑
Ⅱ、若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
(3)已知在此溫度下:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I)△H=-aKJ/mol
HY(aq)?H+(aq)+Y-(aq)△H=+bKJ/mol
則HY和強堿稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=(b-a)kJ•mol-1
(4)X的單質(zhì)與某磁性氧化物在高溫下反應,常用于焊接鐵軌及定向爆破,該反應的化學方程式為3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
Ⅲ、若X為金屬元素,Y為非金屬元素,X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑.
(5)含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑,寫出制備含X元素且具有漂白性的某鹽的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體甲并夾雜有少量黑色物質(zhì)乙.倒去試管中的濃硫酸,將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色,仍有未溶解的黑色固體丙.過濾、洗滌后,向黑色固體丙中加入過量濃硝酸,黑色固體溶解,溶液呈藍色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成.下列所得結(jié)論不正確的是( 。
A.銅與濃硫酸反應所得白色固體甲是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C.白色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中不可能含有CuO
D.白色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中含元素Cu、S

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.(1)工業(yè)合成氨是一個可逆反應:N2(g)+H2(g)?2NH3(g).圖中虛線部分是通過改變化學反應中的條件,請解釋原因:下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù).由此可推知,表中T1<573K(填“>”、“<”或“=”).
T/KT1573T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
(2)Mg2Cu是一種儲氫合金.350℃時,Mg2Cu與H2反應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077).Mg2Cu與H2反應的化學方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2
(3)錫常見的價態(tài)有+2和+4價,在化合物中穩(wěn)定的價態(tài)為+4價,則配制的SnCl2的水溶液除了固體SnCl2和水外,還需要的物質(zhì)是鹽酸和Sn.
(4)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應的△H>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù):不能實現(xiàn),因為其△H-T△S>0.
(5)Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料.
已知:a、25℃時,KSP[Mg(OH)2]=4.0×10-38;b、Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJ•mol-1
①下列敘述正確的是BD.
A、從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2,工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B.Mg(OH)2能作阻燃劑是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C、可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂
D、高溫下,碳可以和氧化鎂發(fā)生反應
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下:
pH<8.08.0~9.6>9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時,在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液的顏色為藍色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是( 。
A.圖1表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
B.圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化
C.根據(jù)圖3所示可知:石墨比金剛石穩(wěn)定
D.圖4表示反應:2SO2+O2?2SO3,t1時刻只減小的SO3的濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.液面在“0”刻度時,50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積,其比值一定為2:1
B.將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的OH-濃度均減少到原來的二分之一
C.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍,則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍
D.制取TiO2可用TiCl4加大量水,同時加熱:TiCl4+(x+2)H2O(過量)?TiO2•xH2O↓+4HCl,所得的TiO2•H2O經(jīng)焙燒得TiO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某溫度下,將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如右圖中的實線所示.圖中虛線表示僅改變某一反應條件時,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關系.下列說法正確的是( 。
A.曲線Ⅰ對應的條件改變可能降低溫度
B.曲線Ⅱ?qū)臈l件改變可能是充入氦氣
C.該溫度下,此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5
D.從反應開始至a 點,ν(CO2)=0.6 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.(1)質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為10:9,中子數(shù)之比為8:9,分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為10:9.
(2)將32,64克銅與140毫升一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11200毫升,則混合氣體中NO的體積是5824毫升; NO2的體積為5376毫升.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案