現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國防中大量使用電池．下列有關電池的說法正確的是（　　）
A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復使用
B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當電池中有6.5gZn反應時，將產(chǎn)生0.2molMnOOH
C．鉛蓄電池放電時，負極的質量減少
D．使用堿性電解質的氫氧燃料電池，負極的電極反應是H2-2e-=2H+
A．）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大，但堿性鋅錳干電池屬于一次電池，故A錯誤；
B．堿性鋅錳電池的總反應是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，根據(jù)方程式知，當電池中有6.5gZn即0.1mol鋅反應時，將產(chǎn)生0.2molMnOOH，故B正確；
C．鉛蓄電池放電時，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以負極質量增大，故C錯誤；
D．堿性電解質的氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

 有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極，又在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，設計一種燃料電池，則通入甲烷的鉑絲為______極，發(fā)生的電極反應為______．該電池放電反應的化學方程式為______．電池工作時，溶液的pH（填“變小”“不變”“變大”）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其結構式是：）中形成的，原電池的電極總反應式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列關于這種新型電池的說法中錯誤的是
A．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3B．鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極
C．該電池內環(huán)境應該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命
D．電池工作時，鋰提供的電子的物質的量與析出硫的物質的量之比是4：1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖裝置能組成原電池的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為：。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷�？茖W家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物[如]作為電極反應材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列關于此種多硫化合物的敘述正確的是
A．這是一種新型無機非金屬材料
B．此化合物可能發(fā)生加成反應
C．原電池的負極反應將是單體轉化為t的過程
D．當電路中轉移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應材料1.48g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2=2H2O；電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是（　�。�
A．此電池能見到淺藍色火焰
B．H2為正極，O2為負極
C．工作時電解液的pH不斷增大
D．電極反應為：負極2H2+4OH--4e-=4H2O正極O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學電池中，屬于綠色電池的是（　�。�
A．鋰電池B．鉛蓄電池
C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海底蘊藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油。
已知：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g)     △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)        △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g)   △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為           。
（2）從原料、能源利用的角度，分析反應②作為合成甲醇更適宜方法的原因是                            。
（3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO    △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是             。
（4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0＜V≤44.8 L時，電池總反應方程式為                                      。
② 44.8 L＜V≤89.6 L時，負極電極反應為                                。
③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關系為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g) ==CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)     △H1="156.6" kJ/mol
CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HC CH(g )     △H2="32.4" kJ/mol
則相同條件下，反應C3H8(g) ==CH3CH CH2(g)＋H2(g)的△H=       kJ/mol。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池總反應方程式為                                ；放電時CO32－移向電池的               （填“正”或“負”）極。
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=            。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)   c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                              
                                           （用離子方程式和必要的文字說明）。

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