阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是（　�。�
A．此電池能見(jiàn)到淺藍(lán)色火焰
B．H2為正極，O2為負(fù)極
C．工作時(shí)電解液的pH不斷增大
D．電極反應(yīng)為：負(fù)極2H2+4OH--4e-=4H2O正極O2+2H2O+4e-=4OH-
A．該電池中氫氣不燃燒，所以不能見(jiàn)到淺藍(lán)色火焰，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，負(fù)極上通入氫氣，正極上通入氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．電池反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，根據(jù)方程式知，氫氧化鉀不參加反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，則氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，所以負(fù)極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
陰極反應(yīng)式：                        ，總電池反應(yīng)式：                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是
A．2Fe-4e- = 2Fe2+B．2Fe2++4e- = 2Fe
C．2H2O+O2+4e-= 4OH-D．Fe3++e-= Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國(guó)防中大量使用電池．下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用
B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當(dāng)電池中有6.5gZn反應(yīng)時(shí)，將產(chǎn)生0.2molMnOOH
C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少
D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

日常用的電池為鋅錳干電池，其電極分別為碳棒和鋅殼，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根據(jù)敘述試判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池中Zn為正極，碳棒為負(fù)極
B．鋅錳干電池工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C．鋅錳干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物會(huì)流出腐蝕電器
D．鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)電源電極的敘述不正確的是（　�。�
A．鋅錳堿性電池的負(fù)極材料為鋅
B．鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛
C．鎳鎘電池的負(fù)極材料為鎳
D．鋰電池的負(fù)極材料為鋰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ·mol－1    ①
CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ·mol－1    ②
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g）  △H3
       
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。回答：0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為   mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
②如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL 某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為                        。在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為     mol。
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是                                           (用離子方程式表示)；室溫時(shí)，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na＋）       c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0
D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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