【題目】已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：

試填寫下列空白：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，C________。

(2)B中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法為___________________________________________。

(3)D生成H的離子方程式為____________________________________。

(4)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_________________________________________。

【答案】 Fe KOH 先向B溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再向該溶液中通入氯氣(或滴入雙氧水)，溶液變?yōu)檠t色，說明B中含有亞鐵離子(或其他合理答案) Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

【解析】試題分析：根據(jù)，可知E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3；Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成G，G是FeCl3；綜合分析，A是Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣；根據(jù)，可知H是AgCl ，D是KCl；FeCl2與C反應(yīng)生成KCl、Fe(OH)2，則C是KOH。

解析：根據(jù)以上分析，(1) A是Fe，C是KOH；(2) FeCl2中Fe2+金屬陽離子是的檢驗(yàn)方法是先向B溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再向該溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)檠t色，說明B中含有亞鐵離子。

(3) KCl與硝酸銀生成氯化銀的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

(4) Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（　　）

A. 是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水

B. 與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

C. 乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家的石油化工水平

D. 可用點(diǎn)燃法鑒別乙烯和甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)水在人體中的作用，下列說法中正確的是 （ ）

A、水不是一種很好的溶劑 B、水在人體內(nèi)還有調(diào)節(jié)體溫的作用

C、飲用水越純凈越好 D、沒有污染的水就是純凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于現(xiàn)在的長式元素周期表的說法中正確的是（ ）
A.從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族
B.七個周期18個族
C.ⅠA族全部是金屬元素
D.所含元素種類最多的族是ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

I．已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_______。

Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。

（2）據(jù)報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。

②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為____________。

③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變

（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_______。

Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

（4）以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是__________（填字母）

a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是_________________________________。

（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C__________，F(xiàn)→G_________，I→J_________。

（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ）

A. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時仰視視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）

A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H = __________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E(P-P)=198kJ·mol-1、E(P-O)=360kJ·mol-1、E(O=O)=498kJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為：___________________。

（3）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

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