【題目】下列關于乙烯的說法中,不正確的是( 。

A. 是無色氣體,比空氣略輕,難溶于水

B. 與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色

C. 乙烯的產(chǎn)量標志著一個國家的石油化工水平

D. 可用點燃法鑒別乙烯和甲烷

【答案】B

【解析】

乙烯與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色;點燃乙烯會產(chǎn)生黑煙,但點燃甲烷不會產(chǎn)生黑煙,因此可用點燃法鑒別乙烯和甲烷。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )

①Zn為正極,Cu為負極;

②H+向負極移動;

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;

④Cu極上有H2產(chǎn)生;

⑤若有1mol電子流過導線,則產(chǎn)生的H2為0.5mol;

⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e═Zn2+

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。

(1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti中,價電子排布式為____,價電子排布圖為____

(2)液氨是富氫物質,是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是_____

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO4互為等電子體

c.相同壓強時,NH3的沸點比PH3的沸點高

d.[Cu(NH34]2+離子中,N原子是配位原子

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為__________,

SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角______120°(填“>”“<”或“=”)。

(4) NiO 的晶體結構與氯化鈉相同, 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。

已知晶胞的邊長為 a nm, NiO 的摩爾質量為 b g·mol-1, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列食品中加入成分不是營養(yǎng)強化劑的是

A、食鹽加碘 B、醬油中加鐵 C、食品中加硒 D、火腿中加亞硝酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒,甚至火山噴發(fā)等。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學鍵的鍵能如下

分子式/結構式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學鍵

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

鍵能(KJ/mol)

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應的熱化學方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行,并在t1時刻達到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是_________(填選項序號)。(下圖中v、K、n、P分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和總壓強)

(2)在t1℃下,向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測得了不同時間時NO和CO的物質的量如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=__,既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_。(寫出一種即可)

(3)如圖1所示,以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑(一種氮氧化物)寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式________________________。

圖1 圖2

(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應),請回答溫度對脫氮率的影響____________________,給出合理的解釋:____________________________________。

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【題目】下列各物質的溶液中顯酸性的是

A. NaHCO3 B. (NH4)2SO4 C. NaCl D. CH3COOK

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感,浙江自2015年入秋以來,已累計報告人感染H7N9禽流感4例。研究表明,該病毒對熱敏感,煮沸2分鐘以上即可失去活性,許多常用消毒藥物如:高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等,也都可以將該病毒殺滅。

(1)新制氯水中含有多種微粒,將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的微粒是___________;過一會兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的微粒是______________。

請寫出氯氣與水反應的離子方程式_____________________

(2)工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為:__________________。

(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣,化學反應方程式為:2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑,該反應中氧化劑為____________

(4)向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,寫出發(fā)生反應的離子方程式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于反應熱的說法正確的是:

A.已知C(石墨,s) C(金剛石,s) H>0,說明金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H= -57.4kJ/mol,則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出熱量小于28.7kJ

C.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為:CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= -890.3kJ/mol

D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應達到平衡時,放出熱19.3kJ的熱量,其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有如圖所示物質的相互轉化:

試填寫下列空白:

(1)寫出下列物質的化學式:A________,C________

(2)B中金屬陽離子的檢驗方法為___________________________________________。

(3)D生成H的離子方程式為____________________________________。

(4)寫出由E轉變成F的化學方程式:_________________________________________。

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