Question

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（　�。�

• A、加入合金的質量不可能為6.4 g
• B、參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol
• C、沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL
• D、溶解合金時收集到NO氣體標準狀況下的體積為2.24 L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO₃中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO），發(fā)生反應：3Mg+8HNO₃（�。�=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，向反應后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為

5.1g

17g/mol

=0.3mol，根據(jù)電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，
A．根據(jù)電子注意計算金屬總物質的量，金屬的總質量與金屬的含量有關，假定全為鎂、全為銅計算確定金屬的質量范圍；
B．根據(jù)方程式可知參加反應的n_反應（HNO₃）=

8

3

n（金屬）；
C．n（NaOH）=n（OH^-），根據(jù)V=

n

c

計算加入的氫氧溶液的體積；
D．根據(jù)電子轉移守恒計算n（NO），然后計算出標況下一氧化氮的體積．

解答： 解：將鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO₃中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO），發(fā)生反應：3Mg+8HNO₃（�。�=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，向反應后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為：n（OH^-）=

5.1g

17g/mol

=0.3mol，根據(jù)反應方程式可知，鎂和銅的總的物質的量為：n=

1

2

×n（OH^-）=0.15mol，
A．根據(jù)反應方程式Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃可知，鎂和銅的總的物質的量為銅離子物質的量的一半，即：

0.3mol

2

=0.15mol，假定全為鎂，金屬質量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質量為：0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量（m）范圍為：3.6g＜m＜9.6g，則金屬質量可能為6.4g，故A錯誤；
B．根據(jù)方程式可知參加反應的n_反應（HNO₃）=

8

3

n（金屬）=

8

3

×0.15mol=0.4mol，故B錯誤；
C．反應消耗氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=n（OH^-）=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：V=

0.3mol

3mol/L

=0.1L=100mL，故C錯誤；
D．金屬的物質的量為0.15mol，完全反應失去0.15mol×2=0.3mol電子，根據(jù)電子轉移守恒，生成一氧化氮的物質的量為：n（NO）=

0.3mol

5-2

=0.1mol，標準狀況下0.1molNO的體積為2.24L，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查混合物有關計算，涉及鎂銅與硝酸反應、生成的鹽與氫氧化鈉反應，側重于學生的得失電子守恒、質量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力的考查，是一道考查能力的好題，難度中等．