化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)＋O22SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)．將0.05 mol　SO2(g)和0.03 mol　O2(g)注入體積為1.0 L的密閉反應(yīng)器，在恒溫環(huán)境中達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)得反應(yīng)器中有0.044 mol　SO3(g)，求

(1)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)________

(2)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率________．

答案：
解析：

　　(1)6722.22

　　(2)88％


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)．將0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于某溫度為850℃下的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)的反應(yīng)器中有0.04mol SO3（g），求
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）若在相同溫度條件下，向該容器中通入0.048mol SO3（g）、0.0090mol的O2和0.002mol的SO2，請(qǐng)問(wèn)可逆反應(yīng)是否是化學(xué)平衡狀態(tài)，若不是，請(qǐng)問(wèn)平衡將向什么方向移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在不同條件下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率最快的為(    )

A.v(O2)=3 mol·(L·min)-1                B.v(SO2)=4 mol·(L·min)-1

C.v(SO3)=0.1 mol·(L·s)-1                D.v(O2)=0.1 mol·(L·s)-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山西省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時(shí)刻改變條件的說(shuō)法正確的是

A．2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)　 ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度

B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0，t1  時(shí)刻增大O2濃度

C．H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)  ΔH>0， t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)

D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)

(1)降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率_         (以上均填增大、減小或不變)

(2)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____                        ___ 。

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因 ­__                    ___ (用文字表達(dá))

(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號(hào))。

a.加了催化劑    b.縮小容器體積   c.降低溫度  d.增加SO3的物質(zhì)的量

 

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