【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液450 mL

(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:稱(chēng)量 計(jì)算 溶解 倒轉(zhuǎn)搖勻 轉(zhuǎn)移洗滌 定容 冷卻,其正確的操作順序?yàn)?/span>_________,本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體,他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出____g NaOH.

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是____。

沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線(xiàn),再加水至刻度線(xiàn)

【答案】②①③⑧⑤⑥⑦④ 500 mL容量瓶 27.4 20.0 查漏 ④⑤

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟排序,并選擇合適的儀器;

(2)托盤(pán)天平使用原則:左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+砝碼質(zhì)量,依據(jù)m=cVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量;

(3)容量瓶使用之前應(yīng)先需檢查是否漏水;

(4)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟有:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷埽慌渲撇襟E有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量溶質(zhì)的質(zhì)量,然后在燒杯中溶解,用玻璃棒不斷攪拌加速固體溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器還有:500mL容量瓶,故答案為:②①③⑧⑤⑥⑦④;500mL容量瓶;

(2)圖中稱(chēng)量方式是左碼右物,所稱(chēng)物品質(zhì)量為砝碼-游碼,根據(jù)圖像,砝碼20、1030g,游碼2.6g,所以燒杯質(zhì)量為10+20-2.6=27.4g;用NaOH固體配制1.0molL-1NaOH溶液450mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=1.0molL-1×0.5L×40g/mol=20.0g,故答案為:27.4;20.0;

(3)容量瓶口部有塞子,使用之前應(yīng)先需檢查是否漏水,故答案為:查漏;

(4)①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故①錯(cuò)誤;

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故②錯(cuò)誤;

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響,溶液的物質(zhì)的量濃度不變,故③錯(cuò)誤;

④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高,故④正確;

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高,故⑤正確;

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線(xiàn),再加水至刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小,故⑥錯(cuò)誤;

會(huì)引起濃度偏高的有④⑤,故答案為:④⑤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問(wèn)題:

1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫(xiě)出氣體甲的電子式_______

2X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______

3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

4)一定條件下,氣體甲魚(yú)固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(

A. CH3CH==CH2Br2

B. HNO3H2O

C. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

D. CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】世界能源消費(fèi)依靠化學(xué)技術(shù),作為燃料的H2通常來(lái)自水煤氣。回答下列問(wèn)題:

(1)己知:① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -220 kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+480 kJ/mol,則 a=_____kJ/mol

(2)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a. v(H2O)=v(CO) b.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化

c. n (H2O)n (H2)=1:1且不再改變 d.恒容容器中混合氣體密度不變

(3)一定溫度下,2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發(fā)生反應(yīng)①,6min時(shí)生成0.7 gH26 min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為 ______mol/Lmin-1 (保留2位有效數(shù)字)。

(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進(jìn)行分離,使用CuO/CeO2做催化劑,并向其中加入不同的酸(HIO3 H3PO4)后,CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①加入H3PO4__________(促進(jìn)或,抑制”)CuO/CeO2的催化。

CeO2可由草酸鋪[Ce2(C2O4)3]在空氣中灼燒制備,同時(shí)只產(chǎn)生一種氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

③恒溫恒壓下,在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2HIO3條件下反應(yīng),若起始時(shí)燃料氣流速為1800mLmin-1,其中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%,則反應(yīng)0.5h后剩余氣體中CO的體積為__mL。

(5)有人將合成氨反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,裝置如圖所示。

①正極反應(yīng)式為 _______。

②己知該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)25°C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為n為原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)),則合成氨反應(yīng)(N2 +3H22NH3)的平衡常數(shù)K ______(用含a的代數(shù)式表示,不需要化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①Ba(OH)2_________;

②KHSO4___________;

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的離子方程式:

③HNO3與醋酸鈉(CH3COONa):____________;

④Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng):__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,的電離常數(shù)分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)?/span>隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 曲線(xiàn)代表溶液

B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)

C. c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaNO2可用作食品添加劑。測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱(chēng)取m g粗產(chǎn)品,溶解后配制成250 mL溶液。取出25.00mL溶液,用cmolL-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為V mL。

已知:2MnO4-+6H+ +5NO2=5NO3-+2Mn2++3H2O

1)配制溶液時(shí),需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有___(填字母)

A. 250 mL容量瓶 B. 量筒 C. 膠頭滴管 D. 錐形瓶

2)用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放高錳酸鉀溶液。

3)該實(shí)驗(yàn)___(填“需要”或“不需要”)加入指示劑。當(dāng)觀察到___時(shí),滴定達(dá)到終點(diǎn)。

4)粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na、K、NH4+Ca2、Cu2、SO42-、SO32-、Cl、BrCO32-中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn):則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是(

A.若步驟中Ba(NO3)2HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

B.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl

C.肯定存在的離子是SO32-、Br,是否存在NaK需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

D.肯定不存在的離子是Ca2、Cu2、SO42-CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2g+3B2g 2AB2g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a

B. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同

C. T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是11

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