【題目】NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取m g粗產(chǎn)品，溶解后配制成250 mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmolL-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為V mL。

已知：2MnO4-+6H+ +5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O

（1）配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。

A. 250 mL容量瓶 B. 量筒 C. 膠頭滴管 D. 錐形瓶

（2）用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。

（3）該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當(dāng)觀察到___時，滴定達到終點。

（4）粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示)。

【答案】AC 酸式 不需要 滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液紫色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)原來顏色 %或×100%

【解析】

（1）在配制溶液時，需要使用容量瓶進行操作，在使用容量瓶進行定容時，要用到膠頭滴管，故應(yīng)選AC；

（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，會氧化堿式滴定管的膠皮管，因此要使用酸式滴定管；

（3）因為高錳酸鉀有顏色，故可以不加入指示劑，滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液紫色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)原來顏色，說明達到滴定終點；

（4）首先計算消耗的酸性溶液的物質(zhì)的量：

，對應(yīng)消耗的物質(zhì)的量：，消耗的質(zhì)量：

，則粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程．下列綠色植物通過光合作用說法不正確的是(　　)

A. 物質(zhì)X是氧氣

B. 綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. C6H12O6是碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D. C6H12O6與X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，體積為VL兩容器分別充滿了CO氣體和CO2氣體，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.兩容器含有氣體分子數(shù)目相同

B.兩容器氣體密度之比為：7:11

C.兩容器中所含氧原子個數(shù)之比為：1:2

D.兩容器所含氣體的物質(zhì)的量均為：mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液450 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量　②計算　③溶解　④倒轉(zhuǎn)搖勻　⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻，其正確的操作順序為_________，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為___g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____g NaOH.。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是____。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

B.Al2O3溶于燒堿溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O

C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO＝BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輕質(zhì)碳酸鎂[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化鎂的工業(yè)原料。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置確定輕質(zhì)碳酸鎂的組成。向廣口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反應(yīng)后測得D裝置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、低溫干燥、稱量所得Mg(OH)2固體為1.45 g。

⑴ 反應(yīng)后需向裝置A中緩緩鼓入空氣，目的是________。

⑵ 某同學(xué)旋轉(zhuǎn)分液漏斗下面的活塞，發(fā)現(xiàn)液體不能順利流下，可能的原因是________。

⑶ 由濃硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水殘留

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體

D．稀釋濃硫酸時未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

⑷ 該輕質(zhì)碳酸鎂中MgCO3和Mg(OH)2物質(zhì)的量的比值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從茶葉中提取的茶多酚具有抗氧化、清除自由基，預(yù)防心血管疾病等多方面藥理功能，是一種新型的無毒天然食品添加劑。茶多酚為淡黃至茶褐色粉狀固體，其澀味，易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，微溶于油脂，并能與某些金屬離子反應(yīng)形成沉淀。科研工作者提取茶多酚的一種工藝如下：

已知：

①收率指投入單位數(shù)量原料獲得的實際產(chǎn)品產(chǎn)量與理論計算產(chǎn)品產(chǎn)量的比值。

②0.159g高錳酸鉀能與2.91mg茶多酚反應(yīng)完全。

請回答：

（1）下列說法正確的是：_____________。

A 將茶葉樣品粉碎、控制溫度均是為了加快速率，提高茶多酚的浸出率

B 操作1和2都是過濾，均需對濾渣進行洗滌且合并洗滌液

C 加入較高濃度的鹽酸，會造成茶多酚的收率降低

D 操作4為真空干燥，其原理與蒸餾相似

（2）熱水浸泡時間過長，溫度過高均造成茶多酚的收率降低，原因是______。

（3）操作3為萃取分液，其實驗過程如下，合理的操作步驟為___________。

①將分液漏斗放置于鐵架臺上，靜置

②從上口倒出乙酸乙酯層

③將溶液D和乙酸乙酯分別加入到分液漏斗中

④檢查分液漏斗是否漏水

⑤充分振蕩并放氣

⑥從下口放出下層溶液

（4）研究發(fā)現(xiàn)，用AlCl3＋ZnCl2的復(fù)合沉淀劑效果更理想。向溶液A中加入復(fù)合沉淀劑，常溫下進行茶多酚沉淀，用0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH。其他條件相同，不同pH時，測得茶多酚的沉淀率如圖1，請結(jié)合圖1，解釋選擇pH＝6進行茶多酚沉淀的可能原因________。

（5）將溶液A定容至50 mL，每次取10.0 mL，用0.159 g·mL－1的高錳酸鉀進行滴定，數(shù)據(jù)如下表1，則該次實驗，測得茶葉中茶多酚的含量為_______mg·g－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是________________。當(dāng)反應(yīng)中有1molK2FeO4生成時，消耗的Cl2在標(biāo)況下的體積為_______________ ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________。

(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:______________

(4)將鈉、鎂、鋁各0.3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是________________

(5)現(xiàn)有①鋁 ②SiO2 ③熔融NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH固體 ⑥FeSO4溶液 ⑦NH3 ⑧新制備的氫氧化鐵膠體分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有___________(填序號)

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同步練習(xí)冊答案