【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下，下列各點所對應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.a點：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1

B.b點：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)

C.c點：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)

D.d點：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)

【答案】D

【解析】

c點：10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液二者發(fā)生反應(yīng)，生成NaHN2O2溶液，此時pH大于7，則HN2O2水解大于電離，離子濃度大小比較：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(H2N2O2) ＞c(N2O22-)；d點：滴加20mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液二者發(fā)生反應(yīng)，生成Na2N2O2溶液，存在三大守恒；a和b點的溶質(zhì)都含有NaHN2O2 和H2N2O2，但是比例不同，在沒有明確的量比關(guān)系時，只能書寫電荷守恒。

A.存在電荷守恒表示為2c(N2O22-)＋c(HN2O2-)+ c(OH-)=c(Na＋)＋c(H+)，a點pH=6，故2c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1，A項錯誤；

B. NaHN2O2的物料守恒表示為 c(Na＋)=c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)，b點溶質(zhì)含有NaHN2O2 和H2N2O2，故c(Na＋)＜c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)，B項錯誤；

C. 根據(jù)分析，c點：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(H2N2O2) ＞c(N2O22-)，C項錯誤；

D.根據(jù)分析， d點的質(zhì)子守恒可以表示為：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鈷（Co2O3）主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如下圖所示：

已知：

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。

Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Co(OH)2

Ni(OH)2

完全沉淀時的pH

3.7

9.0

9.2

回答下列問題：

(1)“酸浸”含鈷廢料的溫度不宜過高，原因是_____________。

(2) “酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)是___________________（寫離子方程式）。

(3)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

使用該萃取劑時應(yīng)控制的pH約為____________，理由是_____________。

(4)寫出高溫煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(5)操作1得到的副產(chǎn)品是__________（填名稱）；

已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時會變質(zhì)，該物質(zhì)的溶解度見下表：

濕度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

溶解度

70.6

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

88.0

操作1是________（填字母）。

a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．降溫結(jié)晶 c．減壓蒸發(fā)結(jié)晶

(6)有機(jī)相提取的Ni2+再生時可用于制備鎳氫電池，該電池充電時的總反應(yīng)為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．為粗略測定質(zhì)量為Wg的電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)，實驗裝置如圖所示：

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

（2）產(chǎn)生的氣體分子的中心原子的雜化軌道類型是____________

（3）實驗測得量筒中水為VmL，該溫度下氣體摩爾體積為24.5 L/mol，則電石中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________

II．俄國化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知：

以下是F的合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式______________

（2）B核磁共振氫譜共有__________________組氫

（3）寫出③的化學(xué)方程式______________

（4）將F與含酚酞的NaOH溶液混合，加熱一段時間后，可觀察到的顏色變化是__________________

（5）若某有機(jī)物G是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D少14，則其分子式為：________；其同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能使石蕊試液變紅的物質(zhì)共有______________種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空：

（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體。寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件_______、__________。

（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。由上述反應(yīng)可推知_________。由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為______。

（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______。設(shè)計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線_______。（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。

試回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是__________，C中是______________。

(3)實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。

(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；

A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。

B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是

選項

分子式

中心原子雜化方式

價層電子對互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型

A

SO2

sp

直線形

直線形

B

HCHO

sp2

平面三角形

三角錐形

C

H3O+

sp2

四面體形

平面三角形

D

NH4+

sp3

正四面體形

正四面體形

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量

C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗

D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（ ）

A.B.C.D.

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