【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是

選項(xiàng)

分子式

中心原子雜化方式

價(jià)層電子對互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型

A

SO2

sp

直線形

直線形

B

HCHO

sp2

平面三角形

三角錐形

C

H3O+

sp2

四面體形

平面三角形

D

NH4+

sp3

正四面體形

正四面體形

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)。

A.SO2中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價(jià)層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.HCHO分子中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價(jià)層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；

C.H3O+分子中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價(jià)層電子對互斥模型為四面體形，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D.NH4+分子中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價(jià)層電子對互斥模型為正四面體形，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（ ）

A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B.過程②中，Fe3+作氧化劑

C.轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素只有銅和氯

D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下，下列各點(diǎn)所對應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.a點(diǎn)：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1

B.b點(diǎn)：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)

C.c點(diǎn)：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)

D.d點(diǎn)：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) ΔH＜0，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

溫度/℃

200

300

200

起始物質(zhì)投入量

1molPCl3、2molCl2

2molPCl3、1molCl2

2molCl2、2molPCl5

平衡c(PCl5)/mol·L-1

c1

c2

c3

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α

α1(PCl3)

α2(Cl2)

α3(PCl5)

下列說法正確的是（ ）

A.K1＜K2

B.c1＜c2

C.p3=2p1

D.α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用MnO2為原料可制取電極材料錳酸鋰（LiMnxOy），工業(yè)上利用菱錳礦粉（MnCO3）制備MnO2的流程如圖：

（1）“酸溶”過程中加入過量的硫酸目的是___。

（2）寫出“電解”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___。

（3）為測定LiMnxOy中Mn元素的平均化合價(jià)（高于＋2價(jià)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取少量LiMnxOy，分成兩等份，分別置于兩只錐形瓶中；

步驟2：向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水，完全反應(yīng)后，LiMnxOy中Mn元素轉(zhuǎn)化為Mn2＋，除去過量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH，滴加指示劑，用濃度為0.400mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知：Mn2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1)；

步驟3：向另一錐形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反應(yīng)后，用0.100mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。

步驟3實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化如下，其中C2O42-均轉(zhuǎn)化為CO2：

LiMnxOyMn2+；MnOMn2+

①步驟3滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

②計(jì)算LiMnxOy中Mn元素的平均化合價(jià)___（寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是( )

A. 反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C. 反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】潮濕環(huán)境、Cl-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極

B.若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變

D.環(huán)境中的Cl-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點(diǎn)/℃

122.4

﹣97

﹣12.3

沸點(diǎn)/℃

249

64.3

199.6

密度/g．cm﹣3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。

(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________

實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純

(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。

(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。

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