甲烷和丙烷以等體積混合其體積為V L，完全燃燒時所需氧氣的體積（同溫同壓）是（　　）
A、1.25V L
B、2.25V L
C、2.5V L
D、3.5V L
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：烷烴的組成通式為CxHy，完全燃燒：CxHy+（x+
y
4
）O2→xCO2+
y
2
H2O，可知1體積烷烴完全燃燒消耗氧氣為（x+
y
4
）體積，據(jù)此計算．
解答： 解：甲烷和丙烷以等體積混合，其體積為V L，則甲烷、丙烷體積均為0.5V L，
烷烴完全燃燒：CxHy+（x+
y
4
）O2→xCO2+
y
2
H2O，
則0.5V L甲烷消耗氧氣為：0.5V L×（1+
4
4
）=V L，
則0.5V L丙烷消耗氧氣為：0.5V L×（3+
8
4
）=2.5V L，
故混合氣體消耗氧氣總體積為：V L+2.5V L=3.5V L，
故選D．
點評：本題考查有機(jī)物燃燒有關(guān)計算，難度不大，注意利用燃燒通式確定耗氧量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氧有機(jī)化合物，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基．則其結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A、
B、CH3CH（OH）CH2CH2CH3
C、CH3CH2CH2CH2CH2OH
D、CH3CH2CH2OCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng) 3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
B、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將60mL甲烷和乙烷的混合氣體與210mL氧氣混合，點火燃燒，將反應(yīng)后的混合物通過濃硫酸充分吸收后，得剩余氣體130mL（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述中正確的是 （　　）
A、所得130mL剩余氣體中是CO、CO2的混合物
B、所得130mL剩余氣體的平均相對分子質(zhì)量是30
C、60mL混合氣體含甲烷為20mL
D、根據(jù)題給條件無法求出60mL混合氣體中甲烷或乙烷的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共3.38g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的13倍，讓混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了2.1g．該混合氣體組成可能是（　�。�
A、CH4和C2H4
B、CH4和C3H6
C、C2H6和C3H6
D、C2H6和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

amolH2和bmolC2H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時，生成cmol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量為（　　）
A、（
a
2
+
5
2
b）mol
B、（a+3b）mol
C、（
a
2
+
5
2
b-c）mol
D、（a+3b+2c）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少．反應(yīng)完畢后收集到13.44L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g．求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填計算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是
 
．
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機(jī)理為：CH4（g）+4NO2=（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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