Question

將60mL甲烷和乙烷的混合氣體與210mL氧氣混合，點火燃燒，將反應后的混合物通過濃硫酸充分吸收后，得剩余氣體130mL（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述中正確的是 （　�。�

• A、所得130mL剩余氣體中是CO、CO₂的混合物
• B、所得130mL剩余氣體的平均相對分子質量是30
• C、60mL混合氣體含甲烷為20mL
• D、根據(jù)題給條件無法求出60mL混合氣體中甲烷或乙烷的體積

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：若60mL全部為乙烷時，完全燃燒消耗氧氣最多，消耗氧氣體積為60mL×（2+

6

4

）=210mL，等于氧氣的體積，由于為甲烷、乙烷混合氣體，故甲烷、乙烷完全燃燒生成二氧化碳與水，且氧氣有剩余，設甲烷的體積為xmL，則乙烷的體積為（60-x）mL，表示出各自消耗氧氣體積、生成二氧化碳體積，再根據(jù)剩余氣體體積列方程計算解答．

解答： 解：若60mL全部為乙烷時，完全燃燒消耗氧氣最多，消耗氧氣體積為60mL×（2+

6

4

）=210mL，等于氧氣的體積，由于為甲烷、乙烷混合氣體，故甲烷、乙烷完全燃燒生成二氧化碳與水，且氧氣有剩余，
A．由上述分析可知，所得130mL剩余氣體中是O₂、CO₂的混合物，故A錯誤；
B．所得130mL剩余氣體中是O₂、CO₂的混合物，平均相對分子質量等于30，故B錯誤；
C．設甲烷的體積為xmL，則乙烷的體積為（60-x）mL，由C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃  .

xCO₂+

y

2

H₂O，可知甲烷消耗氧氣為2x mL，生成二氧化碳為x mL，乙烷消耗氧氣為3.5（60-x）mL，生成二氧化碳為2（60-x）mL，則：x mL+2（60-x）mL+210mL-2x mL-3.5（60-x）mL=130mL，解得x=20，故C正確；
D．由C中計算可知甲烷為20mL，乙烷為40mL，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，關鍵是利用極限法判斷氧氣有剩余．