MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。
(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式______________________________________。
(2)CoTiO3晶體結構模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子，周圍距離最近的O原子數目分別為________個、________個。
(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為________、________(各寫一種)。
(4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示。
三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是________，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數目為________。
科目：高中化學 來源： 題型：
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料，其原子核內中子數為________。
(2)Na的原子結構示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為________。
(3)MgCl在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。
②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為__________________________；SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學式)。
(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨________kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（ ）
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2S D． NH3 H2O CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
在25 ℃時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。問：
(1)若x＋y＝14，
＝___________(填數值)；
(2)若x＋y＝13，＝__________(填數值)；
(3)若x＋y>14，＝____________________________________(表達式)，
且Vx________Vy(填“>”、“<”或“＝”)(題中x≤6，y≥8)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為
A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5
ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放�，F有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。在做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系是( )
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