【題目】將3mol的NO2氣體依次通入下列三個(gè)分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是同溫、同壓下測定）

A.1molNOB.1mol NO2和0.05molO2

C.2mol NO2D.0.25mol NO2

【答案】D

【解析】

3molNO2氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先NO2氣體與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中生成1molNO、2molHNO3，硝酸再與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，反應(yīng)中生成2molCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為1molNO、2molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、2molCO2，氣體通過過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，反應(yīng)生成1molO2，氧氣由一氧化氮發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，反應(yīng)中1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗O2為1mol× =0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5mol-0.25mol=0.25mol，故最終收集到的氣體是0.25molO2，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年6月《自然》刊波爾原子結(jié)構(gòu)模型100周年。波爾在人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)的歷程上是非常重要的。以下關(guān)于人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　　）

A. 湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子

B. 道爾頓提出近代原子學(xué)說

C. 盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)總結(jié)出原子結(jié)構(gòu)葡萄干布丁模型

D. 玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列物質(zhì)中：

（1）互為同分異構(gòu)體的是______

（2）互為同素異形體的是_______

（3）互為同位素的是__________

（4）屬于同一種物質(zhì)的是______

（5）互為同系物的是__________ (填序號(hào))

①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④ 和 ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3 ⑦CH4和CH3CH2CH3

Ⅱ．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2

請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對上述物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）：

（1）屬于共價(jià)化合物是_______。

（2）只含離子鍵的離子化合物是______。

（3）含極性共價(jià)鍵的離子化合物是_________。

（4）含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時(shí)沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是

A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發(fā)揮重要作用。

（1）工業(yè)生產(chǎn)雙氧水常采用催化劑—乙基蒽醌法，其反應(yīng)過程如圖所示：

寫出工業(yè)制備H2O2(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業(yè)上用Pt作電極材料，電解硫酸氫銨飽和溶液得到過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應(yīng)式___；整個(gè)過程的總化學(xué)方程式是___。

（3）某課題組在298K時(shí)研究H2O2+2HI=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

試驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

0.0228

分析上述數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系式___；該反應(yīng)的速率常數(shù)(k)的值為___。

（4）過氧化氫是強(qiáng)氧化劑，在許多反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。在一定溫度下，將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0，當(dāng)N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___。

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，分析說明溫度高于T0時(shí)，N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率下降的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)是最早制得的具有三維鋰離子通道的正極材料。以MnSO4和LiFePO4為原料制備錳酸鋰的流程如圖：

請回答下列問題：

（1）“沉鐵”過程所得濾渣為白色固體，其主要成分是___。

（2）K2S2O8中S的化合價(jià)為+6價(jià)，則S2O82-中含過氧鍵的數(shù)目為__，反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

（3）反應(yīng)器Ⅱ中反應(yīng)溫度為600～750℃。升溫到515℃時(shí)，開始有CO2產(chǎn)生，比碳酸鋰的分解溫度(723℃)低得多，可能的原因是___。

（4）制得的錳酸鋰粗產(chǎn)品中混有LiMnO2，寫出在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生LiMnO2的化學(xué)方程式___；稱取一定量的錳酸鋰粗產(chǎn)品于錐形瓶中，加入稀硫酸充分溶解，滴入含0.14molNa2C2O4的標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成0.19molMn2+，則錳酸鋰粗產(chǎn)品中LiMn2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___。 (MnO2-、Mn2O4-被還為Mn2+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴和氫氣等化學(xué)用品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物及條件已略去）：

已知：R—ClR—OH

回答下列問題：

（1）A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是___，反應(yīng)⑥要發(fā)生需要試劑有__。

（2）M的結(jié)構(gòu)簡式是__，大量使用M產(chǎn)品會(huì)對環(huán)境造成的危害是__。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。

（4）化合物N在醫(yī)療上可以作為局部麻醉劑，N的化學(xué)名稱是___。

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__；反應(yīng)類型屬于__反應(yīng)。

（6）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____（填序號(hào)）。

a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是（ ）

①0．5mol氨氣 ②4g氦氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④0．2mol磷酸鈉

A. ④③②①B. ①④③②C. ②③④①D. ①④②③

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