【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

【答案】D

【解析】

試題A.強酸制弱酸都是在溶液中進行的反應，而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應，生成CO2氣體逸出，有利于反應的進行，與最高價含氧酸的酸性無關，A項錯誤；B.氫氟酸與玻璃中的成分反應，氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，B項錯誤；C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應，過量時沉淀不溶解，C項錯誤；D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝都和NaOH反應，故均不可作為融化NaOH固體的裝置，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗需要100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入A；

③繼續(xù)加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線1～2cm處，改用B小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入儀器A中，并輕輕搖勻；⑤將儀器A塞緊，充分搖勻。

（1）請書寫操作②③所使用的儀器：A：____________、B：___________(填儀器名稱)

（2）在儀器A上需標記的是___________________________________________

（3）操作步驟正確的順序是____________________(填序號)。

（4）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數(shù)為_____________

（5）現(xiàn)用Na2CO3固體配制以上Na2CO3溶液，則需稱量Na2CO3___________ g

（6）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導致結果偏低(請用序號填寫)。

a.用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

b.將燒杯中的溶液轉移到儀器A時不慎灑到儀器A外

c.定容時俯視刻度線

d.定容時仰視刻度線

e.干凈的儀器A未經干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬磷化物（如璘化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中化物（以PH3計）的含量不超過0.050mg：kg-1時，糧食質量方達標�，F(xiàn)設計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下

（資料查閱）磷化鋅易水解產生PH3；PH3沸點為-88℃，有劇毒性、強還原性、易自然。

（用量標準]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH、的產生與吸收一轉移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標準溶液滴定。

試回答下列問題：

（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是______。

（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。

（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結果的是______（選填序號）。

a．實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末

b．將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c．實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

（4）彈化鋅發(fā)生水解反應時除產生PH3外，還生成______（填化學式）。

（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應的離子方程式為______。

（6）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mgkg-1，該原糧質量______（填“達標”或“不達標“）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA

B. 12g石墨晶體中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA

C. 31g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為NA

D. SiO2晶體中1molSi可與O形成2NA個共價鍵(Si—O鍵)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO2重整CH4制合成氣的反應為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容積均為2.0 L的四個恒容密閉容器中，按不同方式投料(如下表所示)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/℃

物質的起始物質的量/mol

物質的平衡物質的量/mol

n(CO2)

n(CH4)

n(CO)

n(H2)

n(H2)

Ⅰ

T1

0

0.8

0.8

0.8

0.6

Ⅱ

T1

1.2

1.2

1.2

1.2

/

Ⅲ

T2

1.0

2.0

0

0

1.0

Ⅳ

T2

0.5

1.0

0

0

/

下列說法正確的是(　　)

A. T1>T2

B. 容器Ⅱ起始時的反應速率：v(正)>v(逆)

C. 容器Ⅰ、Ⅲ達到平衡時，容器內氣體總壓強之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20

D. 容器Ⅲ中CO2的平衡轉化率比容器Ⅳ中的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一:取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無

（1）實驗1、2的目的是研究__________因素對H2O2分解速率的影響。

（2）實驗1對應的化學方程式為___________________________。

實驗二:經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖所示的實驗。可通過觀察_________得出結論。 有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________。

實驗三:已知在高錳酸鉀（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯，但不久突然褪色,反應速率明顯加快。

（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應的化學方程式____________

（2）針對上述實驗現(xiàn)象,某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你的猜想還可能是______。

（3）若用實驗證明你的猜想/span>,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

（4）若實驗過程中將2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液與4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后體積的變化），測得溶液的褪色時間為40s,這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）玻璃中含有B，刻蝕玻璃的化學方程式為___。

（2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在較多的陰離子是___。

（3）步驟③所加入的試劑是___，生成沉淀F的離子方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. 合成氣的主要成分為CO和H2

B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在該反應中做催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO（g），達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑥C的質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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