溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是
t/s
   0
50
  150
  250
  350
n(PCl3)/ mol
   0
0.16
  0.19
  0.20
  0.20
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
C

試題分析：反應(yīng)在前50 s時生成三氯化磷的物質(zhì)的量是0.16mol，則反應(yīng)在前50 s的平均速率為
v(PCl3)=，A不正確；升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1＞0.1mol/L，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B不正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是K＝。當(dāng)起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，此時＜0.025，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)，C正確；2.0mol PCl3和2.0molCl2就相當(dāng)于是2mol五氯化磷，由于溫度和容積不變，則和原平衡相比，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此五氯化磷的轉(zhuǎn)化率降低，則三氯化磷的轉(zhuǎn)化率增大，即達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%，D不正確，答案選C。
點(diǎn)評：該題屬于可逆反應(yīng)中較難的試題，難點(diǎn)在選項(xiàng)C和D上，其中選項(xiàng)D也可以借助于平衡常數(shù)進(jìn)行定量計算，但計算過程較繁瑣。不如借助于等效平衡進(jìn)行定性分析。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
C（mol/L）
　
0
　
20
　
40
　
60
　
80
　
100
C（N2O4）
0．20
a
0．10
c
d
e
C（NO2）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ，正反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）20s時，N2O4的的濃度為      mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為           。
（3）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為          （保留2位小數(shù)）。
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時            。
A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②
20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是      因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是      ＞      （填實(shí)驗(yàn)序號）。
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末，c(MnO4－)＝_______mol·L－1。（假設(shè)混合溶液體積為50 mL）
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定      來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑、②      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（     ）
A．Ⅰ為醋酸稀釋時pH變化曲線
B．溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞c
C．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸
D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開始時的反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值為     ，水電離的c(H+)=       mol/L。如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。

（2）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電                                 。
（3）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>           。
（4）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是         。
（5）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇       。
A．加NaCl溶液        B．加熱    
C．加固體KOH      D．加Zn粒
E．加固體CH3COONa   F．加水
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是__________________。
A.H＋個數(shù)                    B．c(H＋)
C．c(H＋)/c(CH3COOH)         D．CH3COOH分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有            氣體逸出，在地殼淺處容易有            沉積。
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)            （選填編號）。
a．一定向正反應(yīng)方向移動       b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動       d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，   （選填編號）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O)        b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c．SiO2的質(zhì)量保持不變      d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為(   )
 下列說法不正確的是
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法，
其中正確的是（   ）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1
③ 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%     
④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1     
A．①③B．①④　　　C．②③　　　D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)    △H=－75.56 kJ·mol－1
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H=－566.0 kJ·mol－1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：      。
（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝       。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為       （寫出一種即可）。
（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應(yīng)式      。

（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。 
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為      。
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是      。

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同步練習(xí)冊答案