下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
一 | ① |
| |||||
二 | ② |
|
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
三 | ⑦ | ⑧ |
|
|
| ⑨ | ⑩ |
四 | ? |
| ? |
|
|
| ? |
(1)表中元素________的非金屬性最強;元素________的金屬性最強;元素________的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號);
(2)表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________;
(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為________>________(填寫化學(xué)式,下同);
(4)表中元素⑩和?最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:
________>________。
(5)表中元素②和⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性________>________。
科目:高中化學(xué) 來源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4,下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是( )。
A.鈹?shù)慕饘傩员肉c強
B.氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾?/span>
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱
D.單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是 ( )。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.166 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氫化物的沸點為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.3核素練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )。
A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同,但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的
C.鈉原子失去一個電子后,它的電子數(shù)與氖原子相同,所以變成氖原子
D. Ar、K、Ca的質(zhì)量數(shù)相同,所以它們互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習卷(解析版) 題型:填空題
甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________;
乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習卷(解析版) 題型:選擇題
鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì),下列說法中,能較好地解釋這個事實的是( )。
A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大 C.最外層電子數(shù)相同 D.化合價相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.1元素周期表練習卷(解析版) 題型:選擇題
在現(xiàn)行元素周期表中,所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是( )。
A.第ⅠA族 第六周期 B.第Ⅷ族 第六周期
C.第ⅢB族 第六周期 D.第ⅢA族 第六周期
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法或解釋不正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,由大到小的順序是
B.室溫下,向溶液中滴加NaOH溶液至中性:
在任何溫度下都能自發(fā)進行
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是( 。。
A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
D.等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-)
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