下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是( )。
A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
D.等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-)
B
【解析】陰離子總濃度不可能大于陽離子總濃度,不符電荷守恒,A錯(cuò)誤。由NaClO的物料守恒有,c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-),由NaHCO3的物料守恒有c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),由于兩者等物質(zhì)的量,則兩溶液中c(Na+)相等,B正確。由電荷守恒及溶液呈中性有c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),則c(Na+)>c(Cl-),由CH3COONa的物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),得c(Cl-)=c(CH3COOH),C錯(cuò)誤。由電荷守恒式有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒式有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),兩式聯(lián)立得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
一 | ① |
| |||||
二 | ② |
|
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
三 | ⑦ | ⑧ |
|
|
| ⑨ | ⑩ |
四 | ? |
| ? |
|
|
| ? |
(1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng);元素________的金屬性最強(qiáng);元素________的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào));
(2)表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________;
(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>________>________(填寫化學(xué)式,下同);
(4)表中元素⑩和?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:
________>________。
(5)表中元素②和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性________>________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
由呋喃甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合,可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及流程如下;
步驟1:呋喃的制備
在圓底燒瓶中放置4.5 g呋喃甲酸(100 ℃升華,呋喃甲酸在133 ℃熔融,230~232 ℃沸騰,并在此溫度下脫羧),按圖安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化,然后調(diào)節(jié)加熱強(qiáng)度,并保持微沸,當(dāng)呋喃甲酸脫羧反應(yīng)完畢,停止加熱。得無色液體呋喃(沸點(diǎn):31~32 ℃,易溶于水)。
步驟2:大環(huán)化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成
在25 mL錐形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL濃鹽酸,混勻,在冰浴中冷至5 ℃以下,然后將3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中,充分混勻,冰浴冷卻,靜置得一黃色蠟狀固體。過濾,并用3 mL無水乙醇洗滌,用苯重結(jié)晶,得白色結(jié)晶八甲基四氧雜夸特烯。
(1)步驟1中用大火急速加熱,其主要目的是____________________________。
(2)裝置圖中堿石灰的作用是__________________________________________;
無水氯化鈣的作用是________________________________________________。
(3)脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是_____________________________________。
(4)合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是_________________________。
(5)確論產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯,可通過測(cè)定沸點(diǎn),還可采用的檢測(cè)方法有__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是( 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。
Ⅰ.已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)
ΔH1=a kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH3=c kJ·mol-1
則C的燃燒熱ΔH=________ kJ·mol-1。
Ⅱ.(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填序號(hào))。
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng):____________________________________________________________。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,開始他們將N2和H2混合氣體20 mol(體積比1∶1)充入5 L合成塔中,反應(yīng)前壓強(qiáng)為p0,反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用p表示,反應(yīng)過程中與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是(填字母代號(hào))________。
A.壓強(qiáng)保持不變
B.氣體密度保持不變
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0~2 min內(nèi),以c(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為________。
③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有________。
A.向體系中按體積比1∶1再充入N2和H2
B.分離出NH3
C.升高溫度
D.充入氦氣使壓強(qiáng)增大
E.加入一定量的N2
(3)25 ℃時(shí),BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10,某含有BaCO3沉淀的懸濁液中,c(CO32-)=0.2 mol·L-1,如果加入等體積的Na2SO4溶液,若要產(chǎn)生BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族,如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是
( 。。
A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B.Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
C.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>X<Z<Y<W
D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( 。
A.pH=14的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
B.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-
D.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第8講電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
甲、乙的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式:_______________________________。
(2)已知:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。若將濕潤(rùn)的淀粉?KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近,現(xiàn)象為________________________________;若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn),燒杯中溶液的體積為200 mL,則此時(shí)溶液的pH=________。(室溫條件下,且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜,離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種,陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過。當(dāng)乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí),為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng),通常用如丙圖所示的裝置,Na+的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注,則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”);________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì),利用丁裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應(yīng)式:___________________________________________。
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋)__________________________________________________________。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
100 g炭粉燃燒所得氣體中,CO占、CO2占,且C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1,與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 ( )。
A.784.92 kJ B.2 489.44 kJ C.1 569.83 kJ D.3 274.3 kJ
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