Question

根據(jù)如圖1化學(xué)電池裝置，回答下列問題：

（1）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為

 

，觀察到得現(xiàn)象是

 

．
（2）正極材料是

 

，電極反應(yīng)為

 

，觀察到得現(xiàn)象是

 

．
（3）該裝置的能量轉(zhuǎn)化：

 

．
（4）該裝置中電子流向：

 

→電流表→

 

．
（5）在如圖2所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極上鋅生成鋅離子進入溶液，導(dǎo)致其質(zhì)量逐漸減��；
（2）正極上氫離子得電子生成氫氣；
（3）該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
（4）該裝置中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
（5）原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極上鋅生成鋅離子進入溶液，導(dǎo)致其質(zhì)量逐漸減小，所以看到的現(xiàn)象是金屬鋅逐漸溶解，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；鋅逐漸溶解；
（2）正極是Cu，正極上電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，觀察到的現(xiàn)象是：銅片上有氣泡生成，故答案為：銅；2H⁺+2e^-=H₂↑；銅片上有氣泡生成；
（3）該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（4）該裝置中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從鋅流向銅，故答案為：鋅；銅；
（5）A．該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故錯誤；
B．該裝置符合原電池構(gòu)成條件，能構(gòu)成原電池，故正確；
C．該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法及原電池構(gòu)成原理即可解答，會根據(jù)實驗現(xiàn)象書寫相應(yīng)電極反應(yīng)式，題目難度不大．