實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L CuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是
 
，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為
 
g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取
 
ml 4mol/L CuSO4溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
其中正確的操作順序?yàn)?div id="kye2cqe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
（4）配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
 

B．定容時俯視刻度線
 

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
 

（5）實(shí)驗(yàn)過程中用到蒸餾水．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖．圖中的兩處明顯的錯誤是
 
；
 
．實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外，還需加入少量
 
，其作用是防止暴沸．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）配制250mL溶液一定需要250mL的容量瓶；使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏液；
（2）根據(jù)250mL 0.2mol/L CuSO4溶液中溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量分別計算出需要膽礬的質(zhì)量、4mol/L的CuSO4溶液的體積；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟對各操作進(jìn)行排序；
（4）根據(jù)c=
n
V
可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（5）根據(jù)蒸餾操作方法及圖示裝置找出圖中的兩處明顯的錯誤；蒸餾操作中需要加入碎瓷片防止暴沸．
解答： 解：（1）配制0.2mol/L CuSO4溶液250mL，一定需要250mL的容量瓶；容量瓶有瓶塞，在配制過程中需要搖勻，無法避免漏液，需要據(jù)此容量瓶是否漏水，
故答案為：250mL容量瓶；檢查是否漏液；
（2）250mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.25L=0.05mol，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g；需要4mol/L的CuSO4溶液的體積為：
0.05mol
4mol/L
=0.0125L=12.5mL，
故答案為：12.5；12.5；
（3）用4mol/L的硫酸銅溶液配制250mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋孩邰冖佗撷蔻茛埽?br />故答案為：③②①⑦⑥⑤④；
（4）A．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高； 
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的最終體積都沒有影響，不會影響配制結(jié)果，
故答案為：無影響；
（5）蒸餾操作中，溫度計用于測量餾出物溫度，所以溫度計應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處；為了提高冷凝效果，冷凝管的通水方向應(yīng)該為逆向通水法，即從冷凝管的下口進(jìn)水，上口出水；為了避免混合液暴沸，應(yīng)該在蒸餾燒瓶中加熱碎瓷片防止暴沸，
故答案為：溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝器應(yīng)為下口進(jìn)水，上口出水；碎瓷片（沸石）．
點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、蒸餾操作裝置判斷，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    分子式為C3H7Cl的同分異構(gòu)體有（　　）
    A、1種B、2種C、3種D、4種

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    0.5mol H2SO4的質(zhì)量是
     
    g，含
     
    個分子，含
     
    mol氧原子，能和
     
    mol NaOH完全反應(yīng)； 
    5.6L臭氧（O3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量是
     
    mol質(zhì)量是
     
    g．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)．
    Ⅰ．（1）試用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑，設(shè)計兩個原理不同的簡單實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)的方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁元素強(qiáng)．
    試劑：鎂條、鋁條、氯化鋁溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液
    方案一：
     

    方案二：
     

    Ⅱ．利用下圖裝置可驗(yàn)證同周期元素非金屬性的變化規(guī)律
    （1）儀器A的名稱為
     
    ，干燥管D的作用為
     
    ．
    （2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加
     
    ，觀察到C中溶液
     
    的現(xiàn)象，即可證明．反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
     
    溶液吸收尾氣．
    （3）若要證明非金屬性：N＞C，則在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，即可證明．該實(shí)驗(yàn)原理為
     
    ．但有的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中一切操作正確的情況下沒觀察到上述現(xiàn)像，試分析可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    將由鐵粉、氧化鐵粉末和氧化銅粉末組成的混合物溶于110mL 2mol/L的H2SO4中，完全反應(yīng)后，得氫氣896mL（標(biāo)況）．將反應(yīng)物過濾，經(jīng)干燥后得濾渣1.28g．濾液中的金屬離子全部是Fe2+，將濾液稀釋至200mL，再從中取出50mL，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20mL時溶液開始出現(xiàn)沉淀．試求：
    （1）原混合物中CuO、Fe2O3各為多少g？
    （2）稀釋后的200mL濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    I．下列做法正確的是
     
    ．
    A．將濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中
    B．用鑷子取出白磷并置于水中切割
    C．把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶
    D．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣
    E．把燒堿溶液放在帶磨口塞的玻璃瓶中
    F．把新制氯水放在無色玻璃瓶中
    G．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2和溴蒸氣
    Ⅱ．回憶實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：
    （1）寫出加熱NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的反應(yīng)方程式：
     

    （2）下列氣體能只能用排水法收集的是
     
    （填選項(xiàng)編號）．
    a．NH3　　　　b．NO　　　　c．NO2d．H2         e．CO2
    （3）為何不用加熱NH4Cl固體的方法制取氨氣？
     

    （4）如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿試管？
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
     
    ．
    ②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率是
     
    ．
    ③請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
    a．
     
    ；b．
     
    ．
    （2）在配制FeCl3溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：
     
    ；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是
     
    ．
    （3）已知：Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    則2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）=Fe2O3（s）的△H是
     
    ．
    （4）Fe（OH）2在空氣中短時間內(nèi)可被氧化為Fe（OH）3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，下列說法中錯誤的是
     
    （填字母）．
    A．該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
    B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
    C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
    D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種十分有效的方法，它可以使我們從不同角度對同一知識做更加深入的了解，人們根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，即使同一物質(zhì)也可能被劃在不同的類別中．現(xiàn)有如下物質(zhì)①M(fèi)gCl2 ②HCl  ③SO2 ④NO2  ⑤K2CO3  ⑥Cl2  ⑦CaO  ⑧NaOH請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對上述物質(zhì)進(jìn)行分類：
    （1）既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是
     
    （填代號，下同）．
    （2）只含共價鍵且為非電解質(zhì)的是
     
    ．
    （3）含有共價鍵的化合物是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    根據(jù)如圖1化學(xué)電池裝置，回答下列問題：

    （1）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
     
    ，觀察到得現(xiàn)象是
     
    ．
    （2）正極材料是
     
    ，電極反應(yīng)為
     
    ，觀察到得現(xiàn)象是
     
    ．
    （3）該裝置的能量轉(zhuǎn)化：
     
    ．
    （4）該裝置中電子流向：
     
    →電流表→
     
    ．
    （5）在如圖2所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是
     
    ．

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    同步練習(xí)冊答案