為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，計(jì)算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）0.300 mol  (2)36.0%


解析:

(1)根據(jù)生成氣體的物質(zhì)的量，等于被還原硝酸的物質(zhì)的量可得，n(氣體)==0.300 mol。

(2)反應(yīng)后溶液中c(H+)=1 mol/L，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為（13.5 mol/L-1 mol/L）×0.080 L=1.00 mol,與Ag+、Cu2+結(jié)合的的物質(zhì)的量為1.00 mol-0.300 mol=0.700 mol

n(Ag)×108 g/mol+n(Cu)×64 g/mol=30 g

n(Ag)×2n(Cu)=0.700 mol

解得n(Ag)=0.100 mol,

w(Ag)=×100%=36.0%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），（不考慮N2O4的生成）并測(cè)得溶液中的c（H+）=1mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL．試計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年吉林省吉林市普通中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L ，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80.0 mL。
計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江西省安福中學(xué)高三年級(jí)入學(xué)考試 題型：單選題

為了測(cè)定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省衛(wèi)輝市高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

為了測(cè)定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。[來(lái)源:Zxxk.Com]

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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