【題目】(2011·惠州市調(diào)研)一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述不正確的是(　　)

A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C.25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同

D.25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

【答案】C

【解析】

25 時，根據(jù)溶度積可判斷，其飽和溶液中Ag＋濃度大小依次是：AgCl>AgI>Ag2S。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數(shù)為

B. 與充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C. 的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目為

D. 4.6g有機物的分子結(jié)構(gòu)中碳氫鍵數(shù)目一定為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中SO42-向銅片方向移動

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為________；乙為____________。

（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_______________________ 。

（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應式__________________。當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：溶液遇能產(chǎn)生黑色的)，下列說法錯誤的是( 　　)

A.裝置①的儀器還可以制取、等氣體

B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈

C.裝置②③中分別盛裝飽和溶液、濃

D.裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。

（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應，產(chǎn)物是和，寫出該反應的化學方程式_______________。

（2）實驗室配制溶液時，如果沒有隔絕空氣，會被氧化為________（填寫化學式）。在該溶液中加入________試劑，看到_________現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。寫出檢驗已經(jīng)被氧化的離子方程式_________。

（3）已知可溶于水，下圖表示的是向溶液中逐滴加入溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入的物質(zhì)的量x的關(guān)系。

由圖可知c點的沉淀是______（填化學式），a-b過程中沉淀物質(zhì)的量較大的是____（填化學式）,寫出從開始滴加入溶液至c點的總反應離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的離子積常數(shù)Kw與溫度T（℃）的關(guān)系如圖D3-5所示：

（1）若T1=25℃，則Kw1=_____________；若T2=100℃時，Kw2=10-12，則此時0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_____________。

（2）已知25℃時，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中存在的平衡有_______________________________________________。

溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________________________。

（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中 使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)A的化學式為 ________，F(xiàn)化學式為 ________；

（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；

（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________，化學方程式為______________；

（4）A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________

（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應的離子方程式______________________。

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