【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是________(填字母)。
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為________;乙為____________。
(3)在乙實驗中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是_______________________ 。
(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)式__________________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_________g。
【答案】CD 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 鋅片不純,有雜質(zhì),形成原電池 Cu2++2e-=Cu 6.5
【解析】
(1)鋅比銅活潑,能與稀硫酸反應(yīng),銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),甲沒有形成閉合回路,不能形成原電池,乙形成閉合回路,形成原電池,根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答;
(2)金屬和酸反應(yīng)放熱,甲沒有形成閉合回路,不能形成原電池,乙形成閉合回路,形成原電池,根據(jù)裝置反應(yīng)特點分析解答;
(3)在乙實驗中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,則說明鋅片不純;
(4)鋅比銅活潑,能與硫酸銅反應(yīng),方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原電池時銅電極為正極、Zn為負(fù)極,結(jié)合電極反應(yīng)式分析解答。
(1)A.甲沒有形成閉合回路,不能形成原電池,故A錯誤;B.銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生,故B錯誤;C.兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng),氫離子濃度減小,溶液的pH均增大,故C正確;D.乙能形成原電池反應(yīng),較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大,所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢,故D正確;E.原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,乙形成原電池,Zn為負(fù)極,Cu為正極,則電流方向Cu→Zn,故E錯誤;F.原電池中陰離子移向負(fù)極,陽離子移向正極,乙溶液中SO42-向鋅片方向移動,故F錯誤;故答案為:CD;
(2)甲沒有形成閉合回路,不能形成原電池,反應(yīng)放熱,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽倚纬砷]合回路,形成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蚀鸢笧椋夯瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
(3)在乙實驗中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,可能是鋅片不純,在鋅片上形成了微小的原電池導(dǎo)致,故答案為:鋅片不純,在鋅片上形成原電池;
(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,Zn為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,n(Zn)=n(e-)=0.1mol,m(Zn)=0.1mol×65g/mol=6.5g,故答案為:Cu2++2e-=Cu;6.5g。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑥的元素符號分別是_____、______
(2)⑨元素氫化物的電子式是________
(3)⑧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________
(4)元素①-⑨中原子半徑最大的是_____;
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素⑤的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______;向上述反應(yīng)后的溶液中加入元素⑥的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是
A. 的數(shù)量級為
B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng):Fe3++2I-===Fe2++I(xiàn)2
B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42- ===BaSO4↓
C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】A. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性,能夠氧化碘離子,與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,故A錯誤;B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為Ba2++SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故B錯誤;C. 醋酸是弱酸,用化學(xué)式表示,故C錯誤;D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,過量的氨水不能溶解氫氧化鋁,離子方程式為:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故D正確;故選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
12
【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化
C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。
(1)乙烯的電子式____________,結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液
C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)已知 2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下圖所示。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下實驗,其中操作,現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
選項 | 操 作 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
A | 先向待測液滴加溶液,再滴足量的鹽酸 | 生成白色沉淀,加酸后沉淀不溶解 | 原溶液中有 |
B | 先向待測液滴加2滴溶液,再滴幾滴新制的氯水 | 先不顯紅色,再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色 | 原溶液中有 |
C | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 原溶液中有, 無 |
D | 向待測液滴足量的鹽酸 | 將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水,溶液變渾濁 | 原溶液中有 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2011·惠州市調(diào)研)一定溫度下,難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。25℃,向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,先出現(xiàn)黃色沉淀,最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
物質(zhì) | AgCl | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 黃 | 黑 |
Ksp(25℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列敘述不正確的是( )
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生
C.25℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途,其生產(chǎn)過程的部分流程如下:
下列有關(guān)敘述不合理的是
A. 納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)
B. 納米四氧化三鐵具有磁性,可作為藥物載體用于治療疾病
C. 在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH +CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D. 步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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