【題目】Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A,可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________________________________。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式:_____________________________________________。

(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱(chēng)是:____________________________

(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是______;(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G,可將氣體通過(guò)cd裝置,c裝置中存放的試劑_____,d裝置中存放的試劑______

(4)氣體G有毒,為了防止污染環(huán)境,必須將尾氣進(jìn)行處理,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式:____________________________。

(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列ei裝置中,可用于吸收J的是____________。

.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

(2)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱(chēng)取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.100 0 mol·L1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。

反應(yīng)原理為3ClOI===3ClIO3- IO3-5I3H2O===6OH3I2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

【答案】MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O 2Cl2H2OCl2H22OH 漏斗、燒杯、玻璃棒 b 飽和食鹽水 濃硫酸 Cl22OH=ClClOH2O f、g、h 2Ca(OH)22Cl2===CaCl2Ca(ClO)22H2O 42.9%

【解析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體,則GCl2,反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng),則DMnO2,JHCl,說(shuō)明混合物A、B中含有MnO2,且含有Cl元素,則AKClO3、MnO2的混合物,用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣,則BO2,CMnO2KCl的混合物,則EKCl,電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2,故HH2,IKOH,以此解答該題。

Ⅱ、(1)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,根據(jù)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響分析;

2)先計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算。

Ⅰ、(1)反應(yīng)③為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl2↑+2H2O;反應(yīng)④是電解氯化鉀溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cl2H2OCl2↑+H2↑+2OH;

2CMnO2、KCl的混合物,KCl溶于水,而MnO2不溶于水,可利用溶解、過(guò)濾方法進(jìn)行分離,溶解、過(guò)濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯;

3)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣,制取氯氣的發(fā)生裝置是:b,由于濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,先用飽和食鹽水吸收氯氣,再用濃硫酸進(jìn)行干燥,即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水,d裝置中存放的試劑為濃硫酸;

4)實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl22OHClClOH2O

5)氯化氫一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu),e、i裝置不具有防倒吸的作用,而fg、h具有防倒吸,故答案為fgh;

Ⅱ、(1)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O;

(2)3ClOI3ClIO3- ①; IO3-5I3H2O6OH3I2 ②,這說(shuō)明真正的滴定反應(yīng)是第一步,第一步完成后,只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點(diǎn),KI溶液的總體積=(19.98+20.02+20.00mL60.00mL,平均體積為60.00mL÷320.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)方程式可知

3ClOI3ClIO3-

3mol 1mol

x 0.1000molL-1×0.020L

所以x0.006mol

次氯酸鈣的質(zhì)量為:143g×0.006mol×0.50.429g

所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g×100%=42.9%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖(部分反應(yīng)條件已略去) ,已知 A 和甲是來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料。A 是氣態(tài)烴,甲是液態(tài)烴。A 是常見(jiàn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,75% B 溶液可用于殺死新冠病毒,D 是高分子化合物。

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______B 中官能團(tuán)名稱(chēng)為_____,C 的名稱(chēng)為_____。

(2)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧中,屬于加成反應(yīng)的是_____,屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號(hào))

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件。

反應(yīng)②:_____

反應(yīng)⑦:_____;

反應(yīng)⑧:_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 粗鹽提取精鹽的過(guò)程只發(fā)生物理變化

B. 用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3

C. 在第②④步驟中,溴元素均被還原

D. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含Al2(SO4)3 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )

A圖中A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4Al(OH)3

B原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2

CAB段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba3++2Al3++8OH+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

DD點(diǎn)溶液中通入CO氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究電場(chǎng)作用下陰陽(yáng)離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤(rùn)濕,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

時(shí)間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍(lán)

c極附近試紙變紅,d極附近……

10min

紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展,相遇時(shí)紅色區(qū)約2.7cm,藍(lán)色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯,試紙大部分仍為黃色

下列說(shuō)法不正確的是

A. d極附近試紙變藍(lán)

B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 對(duì)比試紙I和試紙II的現(xiàn)象,說(shuō)明電解質(zhì)濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移

D. 試紙I的現(xiàn)象說(shuō)明,此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問(wèn)題:

(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類(lèi)型 B 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類(lèi)型

②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)NH…Cl、________________________。

(4)R的晶體密度為d g·cm3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)己烯常用于有機(jī)合成,F(xiàn)通過(guò)下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑,J分子中無(wú)飽和碳原子。

已知:R1—CH===CH—R2R1—CHOR2—CHO

(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________

(2)A的名稱(chēng)是_______________________________________________。

(3)有機(jī)物BI的關(guān)系為________(填字母)

A.同系物 B.同分異構(gòu)體

C.都屬于醇類(lèi) D.都屬于烴

(4)①~⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________

(6)寫(xiě)出兩種D的屬于酯類(lèi)的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10mL0.2mol·L-1KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末,生成的I2的物質(zhì)的量隨所加NaHSO3的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為1.0×10-3mol

B.0aab=51

C.當(dāng)溶液中的n(I2)=5×10-4mol時(shí),加入NaHSO3的物質(zhì)的量可能為2.5×10-3mol4.5×10-3mol

D.ab段反應(yīng)可知,氧化性I2>HSO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)電池的發(fā)明,是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中,Zn片是_____ (正極負(fù)極”),Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置,可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖:

下列說(shuō)法不正確的是_____(填序號(hào))

A為電池的正極

②該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

③電池工作時(shí),電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案