【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

時(shí)間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍(lán)

c極附近試紙變紅，d極附近……

10min

紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展，相遇時(shí)紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯，試紙大部分仍為黃色

下列說法不正確的是

A. d極附近試紙變藍(lán)

B. a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說明電解質(zhì)濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移

D. 試紙I的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快

【答案】B

【解析】d極為陰極，氫離子在此極發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)闅錃猓芤褐袣溲醺x子濃度增大，d極附近試紙變藍(lán)，A正確；a極為陽極，氫氧根離子在此極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，a極附近試紙變紅，B錯(cuò)誤；10min以后，試紙I和試紙Ⅱ的現(xiàn)象不同，說明電解質(zhì)濃度越大，對H+和OH-的遷移影響較大，C正確；紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm，說明氫離子H+的遷移速率比OH-快，D正確；正確答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（2）某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。

（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________（填字母）。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

C、需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______，提供孤電子對的成鍵原子是________。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

B. 將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 a%和 b%的兩種溶液，則a 和 b 的關(guān)系是 a=b

C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來， 說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低

D. 用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是(　　)

A. 簡單陰離子的半徑大小：X>Y>Z

B. 單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C. Y的氫化物只有一種

D. X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________________。

(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：____________________________。

(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。

(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。

(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J的是____________。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。

反應(yīng)原理為3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3- IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

(1)配制硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液時(shí)，除需加硫酸外還需要加少量鐵屑的目的是________。

(2)加熱至沸騰生成沉淀時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有________(填“氧化”或“還原”)性．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O42H2O，則參加反應(yīng)的n(KMnO4)為________。

(4)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(摩爾質(zhì)量是180gmol﹣1)用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式___________(寫出計(jì)算過程)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)理論上任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池。根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe＋2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂飽和KNO3溶液。

請回答下列問題：

①電解質(zhì)溶液X是___；電解質(zhì)溶液Y是___。

②寫出兩電極的電極反應(yīng)式：鐵電極：_；碳電極：__。

③外電路中的電子是從__電極流向__電極。(填“鐵”或“碳”)

④鹽橋中向X溶液中遷移的離子是__(填字母)：A．K+　 B．NO3-

(2)請將下列氧化還原反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O設(shè)計(jì)成原電池，畫出(1)中的裝置圖，并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。

①原電池裝置圖：_______；

②正極：_________；

③負(fù)極：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案