Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O
3. C.
   用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺
4. D.
   Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O

Answer 1

B
分析：A．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、碘、水；
C．銅作電解，陽極Cu失去電子，實(shí)質(zhì)為電鍍；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、SO₂、H₂O．
解答：A．Cl₂通入水中的離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O，故B正確；
C．用銅作電極電解CuSO₄溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．