【題目】實驗室石蠟催化裂化的裝置如圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是(

A.試管Ⅰ連的玻璃導(dǎo)管加長是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流

B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

C.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成

D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

【答案】C

【解析】

A.依據(jù)石油分餾工業(yè).的分餾塔原理,設(shè)置了長導(dǎo)管,其作用除導(dǎo)氣外,兼起冷凝氣體的作用,故A正確;

B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油,故B正確;

C.根據(jù)裂化的反應(yīng)原理,試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),有常溫下呈氣態(tài)含碳數(shù)小于5不飽和烴生成,不一定是乙烯,故C錯誤;

D.因為試管II 中有不飽和烴生成,所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下,18g甲烷(14CH4)所含的中子數(shù)為9NA

B.25℃時,pH7的純水中含OH的數(shù)目為107NA

C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2、N2O423g,則銅失去的電子數(shù)為05NA

D.密閉容器中2mol NO1mol O2充分反應(yīng),所得產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1100℃時,在體積固定且為5L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):并達到平衡。

(1)平衡后,向容器中充入1mol,平衡向___________(正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向不移動”),重新達到平衡后,與原平衡相比,逆反應(yīng)速率________(增大、減小不變”)。

(2)若混合氣體的密度不變,(不能”)______判斷該反應(yīng)達已經(jīng)到平衡狀態(tài)。若初始時加入的2.84g10分鐘后達到平衡時的轉(zhuǎn)化率(參加反應(yīng)的碳酸鈉占加入硫酸鈉總質(zhì)量的百分比)45%,________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素;E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關(guān)的問題:

(1)寫出D元素價電子的電子排布圖:______________。

(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是____________。NO2中心原子的軌道雜化類型為______________,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________

(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ (填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 ______________

(4)D是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則D晶胞屬于___________堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。(已知:π=3.14,=1.732)

(5)E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則E的原子半徑為___________nm,E的相對原子質(zhì)量可表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空間實驗室天宮一號的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是(

A. 當(dāng)有0.8mol電子轉(zhuǎn)移時,b極產(chǎn)生4.48LO2

B. 為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液

C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H+ +2e=H2

D. c極上進行氧化反應(yīng),A池中的H+可以通過隔膜進入B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過學(xué)習(xí),同學(xué)們對宏觀辨識與微觀探析,變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

1)鉛蓄電池是典型的可充電型電池,電池總反應(yīng)式為:PbPbO24H2SO42-2PbSO4 2H2O。放電時,負極的電極反應(yīng)式是_______;充電時,當(dāng)外電路通過 0.2 mol 電子時,理論上正極板的質(zhì)量減少_________g。

2)已知:常溫下,Ksp[MgOH2]1.8×10-11Ksp[FeOH3]4×10-38。

①常溫下,某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ,為了得到純凈的 MgCl2·2H2O 晶體,應(yīng)加入_________填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液的 pH4,使溶液中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 FeOH3沉淀,此時溶液中的 cFe3+)=_________mol·L-1。

②常溫下,若將 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液與至少________mol·L-1 NaOH 溶液等體積混合時有沉淀生成。

325℃時,幾種離子開始沉淀時的 pH 如下表:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度 Cu2+Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液時,__________先沉淀(填離子符號),要使 0.3mol·L-1 硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(當(dāng) Cu2+濃度降至 10-5 mol·L-1時),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液 pH ________KspCuOH2=1×10-20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如圖:

回答下列問題:

1)步驟Ⅰ制備的Ca2Fe(CN)6易溶于水嗎?__(填“易溶”或“不易溶”)。

2)步驟Ⅲ的化學(xué)方程式為__

3)步驟Ⅴ所用的試劑X__(填化學(xué)式)。

4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-的廢水必須處理后才能排放。

已知:HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體,易揮發(fā),25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10;溶液中H2CO3、HCO3-CO32-的存在與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

HCN的電子式為__。

②處理含CN-廢水的方法:第一步控制pH10,用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步控制pH7.58.5,用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是__,第二步反應(yīng)的離子方程式為__。

5)已知藍色染料普魯士藍的合成方法如圖:

用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-,方案如圖:

若試紙變藍則證明食品中含有CN-,基于普魯士藍的合成原理,請用離子方程式解釋檢測時試紙變藍的原因:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某Na2CO3NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,測得溶液中的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A.該溶液中

B.BD、E三點對應(yīng)溶液pH的大小順序為B>D>E

C.AB、C三點對應(yīng)的分散系中,A點的穩(wěn)定性最差

D.D點對應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.回答下列問題:

1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個________,還有一種狀態(tài)叫做________

2)寫出原子的外圍電子排布式:______,其在周期表中的位置________,其在周期表中處于______區(qū),與同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與相同的元素有_________種。

3)下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_______、_______(填標(biāo)號)。

A B

C D

.A、B、C、DE五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù), B元素可分別與A、C、D生成型化合物,并知在中,的質(zhì)量比為原子的價電子排布式為。根據(jù)以上條件,回答下列問題:

1C的基態(tài)原子的電子占據(jù)最高能層的符號為_______,原子的價電子排布圖________。

2A、BC三種元素的第一電離能由大到小的順序______(用元素符號表示)。

3)元素BD的電負性由大到小的順序_________(用元素符號表示)。

4)寫出E的元素符號_________,要證明太陽光中含有E元素,可采用的方法是__________。

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