【題目】.回答下列問題:

1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個________,還有一種狀態(tài)叫做________

2)寫出原子的外圍電子排布式:______,其在周期表中的位置________,其在周期表中處于______區(qū),與同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與相同的元素有_________種。

3)下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為______________(填標(biāo)號)。

A B

C D

.AB、CD、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù), B元素可分別與A、CD生成型化合物,并知在中,的質(zhì)量比為原子的價電子排布式為。根據(jù)以上條件,回答下列問題:

1C的基態(tài)原子的電子占據(jù)最高能層的符號為_______原子的價電子排布圖________。

2A、BC三種元素的第一電離能由大到小的順序______(用元素符號表示)。

3)元素BD的電負(fù)性由大到小的順序_________(用元素符號表示)。

4)寫出E的元素符號_________,要證明太陽光中含有E元素,可采用的方法是__________。

【答案】原子軌道 自旋 第四周期第Ⅷ族 5 D C L 光譜分析

【解析】

.(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道,電子除空間運動狀態(tài)外,還有一種運動狀態(tài)叫做自旋;

(2)Fe26號元素,Fe原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,據(jù)此分析解答;

(3)原子核外電子排布中,如果電子所占的軌道能級越高,該原子能量就越高;

.A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù),p能級電子數(shù)不超過6,原子只能有2個電子層,則A的核外電子排布為1s22s22p2,故AC元素;A、B、C屬于同一周期,B元素可分別與A、CD、E生成RB2型化合物,則BO元素、CN元素;在DB2DB的質(zhì)量比為78,則有Mr(D)2Mr(O)=78,故Mr(D)=28,則DSi元素;E原子的價電子排布式為3s23p6,則EAr,據(jù)此分析解答。

.(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道,電子除空間運動狀態(tài)外,還有一種運動狀態(tài)叫做自旋,故答案為:原子軌道;自旋;

(2)Fe26號元素,原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,則其價電子排布式為:3d64s2,最高能級為4,價電子數(shù)為8,在周期表中位于第四周期第Ⅷ族;依據(jù)價電子排布可知處于d區(qū);鐵位于第四周期,最外層有2個電子,與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有ScTi、V、Mn、Zn,共5種,故答案為:3d64s2;第四周期第Ⅷ族;d;5

(3)原子核外電子排布中,如果電子所占的軌道能級越高,表明該原子能量越高,根據(jù)圖知,電子排布能量最低的是1s、2s能級,能量最高的是2s、2p能級,故答案為:D;C

. (1)CN元素,其基態(tài)原子的電子占據(jù)最高能層的符號為LBO元素,其原子的價電子排布圖為:,故答案為:L;

(2)同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但N元素2p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能大于同周期相鄰元素,所以這三種元素的第一電離能從大到小順序是:NOC,故答案為:NOC

(3)同周期自左而右,主族元素的電負(fù)性增大,同主族自上而下,電負(fù)性呈減小趨勢,故電負(fù)性:OSi,故答案為:OSi

(4)E原子的價電子排布式為3s23p6,則EAr,要證明太陽光中含有E元素,可采用光譜分析,故答案為:Ar;光譜分析。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】實驗室石蠟催化裂化的裝置如圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是(

A.試管Ⅰ連的玻璃導(dǎo)管加長是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流

B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

C.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成

D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

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【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka1.77×104

Ka5.0×1010

Ka14.3×107

Ka25.6×1011

①HCOONaNaCN、NaHCO3、Na2CO34種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是__________。

體積相同、c(H)相同的三種酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。

NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

(2)①一定濃度的NaCN溶液pH9,用離子方程式表示呈堿性的原因是____________;此時c(HCN)/c(CN)____________。

常溫下,NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng),生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________

(3)已知CaCO3Ksp2.8×109,現(xiàn)將濃度為2×104 mol·L1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L1。

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【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點 232 ) Cl2反應(yīng)制備 SnCl4,裝置如圖。

已知:①SnCl2、SnCl4 有關(guān)物理性質(zhì):

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/

沸點/

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

33

114

SnCl4 極易水解生成 SnO2·xH2O。回答下列問題:

(1)導(dǎo)管 a 的作用是_____,裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)當(dāng)觀察到裝置 F 液面上方_____時才開始點燃 D 處的酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是①_________;②_____。

(3)若上述裝置中缺少裝置 C( 其它均相同) ,則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。

(4)Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有 SnCl4 SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入過多的 SnCl2,可使用的溫度范圍是_____。

(5)滴定分析產(chǎn)品中 Sn()的含量:用分析天平稱取 5.000g 產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,加入淀粉溶液,用 0.1000 mol·L1 的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗 20.00 mL,則產(chǎn)品中 Sn()的含量為_____(已知 Sn2I2=2ISn4)

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【題目】在常溫下,向溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的變化情況如圖中所示曲線(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是(

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C.點,D.點,

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A. 電流流向為:MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔

B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為 3CO2+4Na+4e===2Na2CO3+C

C. 原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e時,兩極的質(zhì)量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導(dǎo)電性好,與金屬鈉不反應(yīng),難揮發(fā)

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B. 循環(huán)中,反應(yīng)2中的還原產(chǎn)物為ZnFeO4

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①中涉及的主要反應(yīng)有:

主反應(yīng):

副反應(yīng):、

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

完全沉淀時溶液pH

試回答下列問題:/span>

中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是 ______

中調(diào)節(jié)pH,目的是 ______

中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: ______

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液,取出于碘量瓶中,加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為,放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是: ______ ;

②若實驗中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______

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A.FeCrO22Cr元素的化合價為+3

B.焙燒時,1molFeCrO22參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-

C.濾渣成份是AlOH3

D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4CrOH3+3S2O32-+2OH-

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