14．有下列物質(zhì)：①水晶 ②冰醋酸 ③氧化鈣 ④白磷 ⑤晶體氬 ⑥氫氧化鈉 ⑦鋁 ⑧金剛石 ⑨過氧化鈉 （10）碳化硅（11）干冰 （12）過氧化氫，根據(jù)要求填空．
（1）屬于原子晶體的化合物是①⑧（10）．
（2）直接由原子構(gòu)成的分子晶體是⑤．
（3）由極性分子構(gòu)成的晶體是②（12），屬于分子晶體的單質(zhì)是④⑤．
（4）在一定條件下，能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是③⑥⑨，受熱熔化需克服共價鍵的是①⑧（10）．

分析 （1）由原子構(gòu)成的晶體屬于原子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)較高、硬度較大；
（2）單原子分子形成的晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體；
（3）分子中正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，由極性分子構(gòu)成的晶體是分子晶體；由分子構(gòu)成的晶體是分子晶體，單質(zhì)中只含一種元素且是純凈物；
（4）在一定條件下，能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)為離子晶體；受熱熔化需要克服共價鍵的物質(zhì)為原子晶體．

解答 解：（1）由原子構(gòu)成的晶體屬于原子晶體，這幾種物質(zhì)由原子構(gòu)成的為①⑧（10），所以屬于原子晶體的是①⑧（10），故答案為：①⑧（10）；
（2）單原子分子形成的晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體，這幾種物質(zhì)中為單原子分子的是Ar，所以直接由單原子構(gòu)成的分子晶體是⑤，故答案為：⑤；
（3）分子中正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，由極性分子構(gòu)成的晶體是分子晶體，由極性分子構(gòu)成的分子晶體為②（12）；由分子構(gòu)成的晶體是分子晶體，單質(zhì)中只含一種元素且是純凈物，屬于分子晶體的單質(zhì)是④⑤，故答案為：②（12）；④⑤；
（4）在一定條件下，能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)為離子晶體，屬于離子晶體的有③⑥⑨；受熱熔化需要克服共價鍵的物質(zhì)為原子晶體，屬于原子晶體的為①⑧（10），所以受熱熔化需要克服共價鍵的為在①⑧（10），故答案為：③⑥⑨；①⑧（10）．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵、晶體類型的判斷等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意原子晶體熔化時需要克服共價鍵、分子晶體熔化時克服分子間作用力，注意二者的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某無色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列說法不正確的是（　�。�
A．淡黃色沉淀甲不可能為AgBr
B．由溶液甲生成氣體乙的途徑只有：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．氣體甲可能是混合氣體
D．綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有：Na+、AlO2-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，1L pH=3的H2SO4溶液與下列溶液混合，其說法正確的是（　�。�
A．與等體積pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
B．與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
C．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
D．與10L Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba（OH）2溶液的pH一定等于10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用簡單的方法解釋一下相似相溶原理，舉例說明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．請回答下列問題：
（1）在一個B的單質(zhì)分子中存在2個π鍵．
（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵角109°28′，形成的離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是CH4（填分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其它三種氫化物的原因是甲烷中不含氫鍵．
（4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是氨氣和水分子能形成氫鍵、甲烷和水分子不能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某課外活動小組的同學(xué)，合作探究鋅與氧化性酸的反應(yīng)
（i）甲組研究鋅與濃硫酸的反應(yīng)．有同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣．該同學(xué)為了檢驗(yàn)他的判斷是否正確，設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生氣體為X，且該裝置略去）．試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）A中加入的試劑可能是品紅溶液
（3）E中加入的試劑是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，干擾檢驗(yàn)
（4）裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去氣體X中的SO2
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末（CuO）變成紅色光亮的物質(zhì)，D中白色粉末變成藍(lán)色晶體
（ii）乙組同學(xué)研究鋅與硝酸的反應(yīng)
（1）該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)當(dāng)硝酸的濃度極低時，反應(yīng)無氣體產(chǎn)生．當(dāng)鋅與硝酸消耗的物質(zhì)的量之比為2：5，還原產(chǎn)物只有一種，則硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3或N2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O或4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
（2）該組同學(xué)對比不同濃度的硝酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)物的不同，可以發(fā)現(xiàn)硝酸濃度越高，產(chǎn)物中氮元素價態(tài)越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　�。�
A．分子的正、負(fù)電荷重心重合B．分子正、負(fù)電荷重心不重合
C．H2O2是極性分子D．H2O2是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．SO2B．H2C．NH3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，樹德中學(xué)化學(xué)社的同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)（其它實(shí)驗(yàn)條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，定性比較得出結(jié)論．若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是兩催化劑的陰離子不同 （若能說明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．用簡單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置的氣密性良好．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時間．
（2）實(shí)驗(yàn)二：高錳酸鉀酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀和草酸溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．
③若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳    C、水    D、氯化錳
（3）實(shí)驗(yàn)三：化學(xué)社的同學(xué)們對作業(yè)中的“碘鐘”實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生濃厚興趣，做了以下深入研究，繼續(xù)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
查閱資料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
實(shí)驗(yàn)過程：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色．
實(shí)驗(yàn)均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過溶液變藍(lán)色的時間判斷濃度對反應(yīng)速率的影響，下列試劑中應(yīng)選擇①④⑤或②④⑤（填序號）
①5ml  0.10mol/L  KI溶液            
②5ml  0.05mol/L  KI溶液
③2ml  0.05mol•L-1 K2S2O8溶液       
④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液
⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
如該社社長沒有選用上述5種備選試劑，而從實(shí)驗(yàn)室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，2s時溶液顯藍(lán)色，計算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1．

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