Question

5．常溫下，1L pH=3的H₂SO₄溶液與下列溶液混合，其說法正確的是（　�。�

• A． 與等體積pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
• B． 與pH=3的CH₃COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
• C． 與等濃度的CH₃COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
• D． 與10L Ba（OH）₂溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba（OH）₂溶液的pH一定等于10

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱堿，pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性；
B．溶液pH相等，溶液中氫離子濃度相等，混合后溶液中氫離子濃度不變，醋酸和醋酸根離子濃度變化相等，醋酸的電離平衡不移動(dòng)；
C．未知醋酸鈉溶液體積，如果醋酸鈉遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，反應(yīng)后的溶液可能為堿性溶液；
D．根據(jù)酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；

解答 解：硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，
A．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫氧根離子，pH=11氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸與硫酸的pH相等，則兩溶液混合后溶液中氫離子濃度不變，醋酸根離子與醋酸的濃度變化程度相等，混合后醋酸的電離平衡不移動(dòng)，溶液的pH=3，故B錯(cuò)誤；
C．如果醋酸鈉遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，反應(yīng)后生成醋酸和醋酸鈉和硫酸鈉的溶液，由于醋酸根離子水解程度大于醋酸的電離程度，則溶液顯示堿性，溶液的pH大于7，故C錯(cuò)誤；
D．10L Ba（OH）₂溶液恰好完全反應(yīng)，氫氧化鋇中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量為：0.001mol，則Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{0.001mol}{10L}$=0.0001mol/L，溶液的pH等于10，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意合理分析溶液中氫離子濃度變化情況．