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下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A、Na、Mg、Al還原性依次減弱
B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C、HF、HCI、HBr，HI穩(wěn)定性依次增大
D、Na、K、Rb熔沸點依次升高
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同周期，從左向右金屬性減弱；
B．同主族，從上到下單質的氧化性減弱；
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．ⅠA族，從上到下，金屬鍵減弱．
解答： 解：A．同周期，從左向右金屬性減弱，則Na、Mg、Al還原性依次減弱，故A正確；
B．同主族，從上到下單質的氧化性減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF、HCI、HBr、HI依次減弱，故C錯誤；
D．ⅠA族，從上到下，金屬鍵減弱，則Na、K、Rb熔沸點依次減弱，故D錯誤；
故選CD．
點評：本題考查元素的性質，為高頻考點，把握元素的位置、金屬性和非金屬性的比較為解答的關鍵，注意同周期、同主族性質變化規(guī)律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中含有的少量雜質（括號中的物質）的方法中錯誤的是（　�。�
A、Cl2（HCl）：通過飽和食鹽水洗滌
B、NO（NH3）：通過水洗滌
C、I2（NH4Cl）：加熱混合物
D、NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

某高分子化合物的部分結構如下：；下列說法正確的是（　�。�
A、聚合物的鏈節(jié)是
B、合成該聚合物的單體是CHCl═CHCl
C、聚合物的分子式是C3H3Cl3
D、若n表示聚合度，則其相對分子質量為145.5n

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na2CO3和HCl反應的下列各組實驗中，反應速率最快的一組是（　�。�
組號 溫度（℃） Na2CO3濃度（mol/L） HCl濃度（mol/L）
A 20 0.1 0.2
B 20 0.2 0.2
C 10 0.2 0.4
D 20 0.2 0.4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板有無色無臭氣體放出，符合a極板b極板x電極z溶液的是（　�。�
A、鋅 石墨 負極 CuSO4
B、石墨 石墨 負極 NaOH
C、銀 鐵 正極 AgNO3
D、銅 石墨 負極 CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）已知還原性I-＞Fe2+＞Br-，請寫出向FeI2溶液中滴加過量溴水的離子方程式：
 
．
（2）實驗室可用向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH3，請寫出所涉及反應的化學方程式
 
、
 
，生成的NH3可用
 
 進行干燥．
（3）實驗室可用加熱銅和濃硫酸的方法來制備SO2，該反應的化學方程式為：
 
，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的濃硫酸混合共熱生成SO2的體積
 
（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（標準狀況下測定），要證明上述結論，可向反應后的溶液中加入適量的
 
 （填字母）．
a．銀粉            b．鐵粉          c．Na2CO3溶液      d．BaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在催化劑和加熱條件下，環(huán)丁烷和氫氣能發(fā)生反應：
碳原子數不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素發(fā)生上述類似反應，而碳原子數大于4的環(huán)烷烴與鹵素則發(fā)生取代反應．根據以上信息，完成下列問題：
一定條件下，由環(huán)丁烷可得到1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2），請用化學反應方程式表示出最簡單的制備方案：
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若某芳香類化合物的分子式為C9H10O2，其同分異構體有多種，其中符合下列條件：①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基；④核磁共振氫譜有6個峰．寫出滿足條件的兩個有機物的結構簡式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在熱力學標準態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）．圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖．
試回答下列問題：
（1）歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應熱△H的關系
 
．
（2）硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：
 
．

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