【題目】恒溫恒容下,將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)B(g)=xC(g)2D(s),2 min達平衡,測得平衡時A的物質的量為1.2mol C的濃度為0.6mol·L1。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成B的平均反應速率為________。

(2)x________。

(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。

A.D的質量不再變化

B.壓強不再變化

C.氣體密度不再變化

D.氣體的平均相對分子質量不再變化

E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為21

(5)請結合(4)總結化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些:_____________(至少寫出2)

【答案】0.1 mol·L1·min1 3 11 ACD 正反應速率=逆反應速率,體系中各種物質的質量、物質的量不變

【解析】

反應前,A的濃度==1mol/LB的濃度==0.5mol/L,平衡時,A的濃度==0.6mol/L,說明A的濃度減小了0.4mol/L,C的濃度為0.6mol/L,說明C的濃度增大了0.6mol/L,所以:,據(jù)此分析解答。

(1)v(B)==0.1 mol·L1·min1,故答案為:0.1 mol·L1·min1

(2)同一反應用不同的物質表示的反應速率之比=化學計量數(shù)之比,故0.4:0.6=2:x,解得:x=3,故答案為:3;

(3) A的轉化率==40%,B的轉化率==40%,所以,A的轉化率與B的轉化率之比為1:1,故答案為:1:1

(4) 2A(g)B(g)=3C(g)2D(s)

A.若反應還未平衡,體系中反應物的質量將減小,生成物的質量將增大,D的質量不變,說明已達到平衡時,A正確;

B.該反應是一個氣體分子數(shù)不變的反應,壓強不變,不能說明已達平衡,B錯誤;

C.該反應是氣體質量減小的反應,容器的體積不變,密度不再變化,說明氣體的質量不再變化,說明已達到平衡,C正確;

D.該反應是氣體的物質的量不變、氣體的質量減小的反應,氣體的平均相對分子質量不再變化,說明氣體的平均摩爾質量不再變化,那么氣體的質量不再變化,已達平衡,D正確;

EAB都是反應物,描述的都是正反應速率,不能說明是否平衡,E錯誤;

故答案為:ACD

(5)達到平衡時,正反應速率=逆反應速率,體系中各種物質的質量、物質的量均不變,所以,化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有:正反應速率=逆反應速率,體系中各種物質的質量、物質的量不變,故答案為:正反應速率=逆反應速率,體系中各種物質的質量、物質的量不變。

練習冊系列答案
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【題目】下列六種短周期元素(用字母x等表示)。最高正價或最低負價與原子序數(shù)關系如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素,由xe、g三種元素組成的離子化合物的電子式:______。

2)上述元素簡單離子半徑最大的是(用化學式表示,下同):___;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:_____。

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則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

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【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時

3.2

4.7

9.0

11.1

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有_____、_____等。

(2)酸浸時發(fā)生反應

2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,

2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。

①上述反應體現(xiàn)出酸性強弱:H2SO4______H3BO3(填)。

②酸浸時,富硼渣中所含Al2O3FeO也同時溶解,寫出相關反應的離子方程式:___________、____________

③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為:H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列關于硼酸的說法正確的是_____。

a.硼酸的電離方程式可表示為:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

b.硼酸是一元弱酸

c.向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產生

(3)檢驗浸出液中的雜質離子

取少量浸出液,______(填操作和現(xiàn)象),證明溶液中含有Fe2+。

(4)除去浸出液中的雜質離子

MgO調節(jié)溶液的pH____以上,使雜質離子轉化為______(填化學式)沉淀,過濾。

(5)獲取晶體

.濃縮濾液,使MgSO4H3BO3接近飽和;

.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合下圖溶解度曲線,簡述ⅱ的方法:將濃縮液加入到高壓釜(高壓環(huán)境可保證在高溫條件下水為液態(tài))中,__________(將方法補充完整)

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1B元素的名稱為_____,F元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____

2)元素A、BC第一電離能順序為_____(填元素符號)。

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4D與溴形成的化合物DBr5,加壓條件下95℃液化,發(fā)生完全電離得到一種能夠導電的液體,經測定,該熔體中含有一種正四面體結構的陽離子和Br,請寫出該條件下DBr5電離的電離方程式____。該熔體中陽離子的中心原子的雜化方式為_____。

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反應的關系可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:_____________________________,其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:___CuO____NH4Cl ____Cu____CuCl2____N2____H2O。

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