【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)
Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
開始沉淀時 | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
完全沉淀時 | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
(1)上述流程中能加快反應速率的措施有_____、_____等。
(2)酸浸時發(fā)生反應
2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,
2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。
①上述反應體現(xiàn)出酸性強弱:H2SO4______H3BO3(填“>”或“<”)。
②酸浸時,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解,寫出相關反應的離子方程式:___________、____________。
③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為:H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列關于硼酸的說法正確的是_____。
a.硼酸的電離方程式可表示為:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+
b.硼酸是一元弱酸
c.向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生
(3)檢驗浸出液中的雜質(zhì)離子
取少量浸出液,______(填操作和現(xiàn)象),證明溶液中含有Fe2+。
(4)除去浸出液中的雜質(zhì)離子
用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至____以上,使雜質(zhì)離子轉化為______(填化學式)沉淀,過濾。
(5)獲取晶體
ⅰ.濃縮濾液,使MgSO4和H3BO3接近飽和;
ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合下圖溶解度曲線,簡述ⅱ的方法:將濃縮液加入到高壓釜(高壓環(huán)境可保證在高溫條件下水為液態(tài))中,__________(將方法補充完整)。
【答案】研磨 加熱 > Al2O3+6H+=2Al3++3H2O FeO+2H+=Fe2++H2O ab 滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀(合理答案給分) 4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 升溫結晶,得到硫酸鎂晶體,分離后,再將母液降溫結晶,分離得到硼酸晶體
【解析】
硼鎂泥含有鎂硼酸鹽(2MgOB2O3)、鎂硅酸鹽(2MgOSiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì),研磨后加入硫酸,過濾除去SiO2,加入的過氧化氫把亞鐵離子氧化成鐵離子,加MgO調(diào)節(jié)pH,溶液pH升高,鐵離子生成氫氧化鐵沉淀,鋁離子形成氫氧化鋁沉淀,過濾,濾渣含有Fe(OH)3、Al(OH)3,用重結晶的方法得到硫酸鎂晶體、硼酸晶體,以此解答該題。
(1)要加快反應速率,可將固體研磨或給混合物進行加熱的方法;
(2)①根據(jù)復分解反應的規(guī)律:強酸與弱酸的鹽反應產(chǎn)生強酸鹽和弱酸可知,硫酸酸性較強;
②酸浸時,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解,相關離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O;
③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為:H3BO3+OH- =B(OH)4-,可知硼酸為一元酸,電離方程式為H3BO3+H2OB(OH)4-+H+,由于元素的非金屬性B<C,所以硼酸的酸性比碳酸弱,與碳酸氫鈉不反應,故合理選項是ab;
(3)雜質(zhì)離子為Fe2+,檢驗方法是取少量浸出液可滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀,就證明含有Fe2+;
(4)溶液中含有Fe3+、Al3+等雜質(zhì),由表中數(shù)據(jù)可知,用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至4.7以上,使雜質(zhì)離子轉化為 Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀;
(5)由圖象可知硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而降低,硼酸溶解度隨溫度升高而增大,則可升溫結晶,得到硫酸鎂晶體,分離后,再將母液降溫結晶,分離得到硼酸晶體。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應:2X(g) Y(g) ΔH<0,X的
物質(zhì)的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示(圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形)
(1)下列措施不能提高反應速率的是____。
A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強 D 及時分離出Y
(2)反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=_____,X的轉化率為____;
(3)____線表示使用催化劑的情形(填“實”或“虛”);
(4)圖中c點對應的速率關系是(正)____(逆) (填“大于”“小于”或“等于”);
(5)反應進行到a點時放出的熱量 _______反應進行到b點時放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學用語表示正確的是( )
A. 水分子的比例模型
B. 過氧化氫的電子式為:
C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化
D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1
B. 圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關,則 △H1=△H2+△H3
D. 圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)=xC(g)+2D(s),2 min達平衡,測得平衡時A的物質(zhì)的量為1.2mol ,C的濃度為0.6mol·L-1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成B的平均反應速率為________。
(2)x=________。
(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。
A.D的質(zhì)量不再變化
B.壓強不再變化
C.氣體密度不再變化
D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)請結合(4)總結化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些:_____________(至少寫出2條)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應2NO2(g)N2O4(g),在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況,圖b表示恒壓條件下,平衡體系中N2O4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化情況(實線上的任意一點為平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
圖a 圖b
A. 圖a 中,A1→A2變化的原因一定是充入了NO2
B. 圖b中,E點對應狀態(tài)中,v(正)> v(逆)
C. 圖b中,E→A所需的時間為x,D→C所需時間為y,則x < y
D. 依據(jù)圖b分析可知,該化學反應△H>0
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列推斷正確的是
A. pH=6.5的溶液一定顯酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常溫下,等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合,所得溶液的pH=13
D. 常溫下,某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,該溶液pH 一定等于2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池的一種重要應用就是廢水處理中實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化為CO2和N2,如圖所示,1、2為厭氧微生物電極,3為陽離子交換膜,4為好氧微生物反應器。下列有關敘述錯誤的是( )
A. 協(xié)同轉化總方程式:4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O
B. 電極1的電勢比電極2上的低
C. 溫度越高,裝置的轉化效率越高
D. 正極的電極反應:2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO3-、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
(1) | 用紫色石蕊試液檢驗 | 溶液變紅 |
(2) | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
(3) | 將(2)中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結論正確的是
A.肯定含有的離子是②③⑥
B.該實驗無法確定是否含有③
C.可能含有的離子是①③⑦
D.肯定沒有的離子是④⑤,可能含有的離子是②
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com