Question

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00 mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.0001mol/L、0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線(xiàn)如圖。在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是

A.曲線(xiàn)a、b、c對(duì)應(yīng)的c(HCl)：a＝100c

B.曲線(xiàn)a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C.當(dāng)V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿(mǎn)足：c(Na+)＝c(Cl-)

D.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，a，b，c三種溶液的氫離子濃度分別為1mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，所以最大是最小的100倍，即a＝100c，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH可知，pH越大，氫氧化鈉濃度越高，B項(xiàng)正確；

C．V(NaOH)=20 mL時(shí)酸堿恰好中和，由于此反應(yīng)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所以溶液中c(H+)=(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知，C(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-），所以c(Na+)=c(Cl-)，C項(xiàng)正確；

D．由圖可知，a曲線(xiàn)突躍最大，當(dāng)v(NaOH)>20mL時(shí)，溶液堿性最大，所以氫氧根濃度最高，氫離子濃度最小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。