【題目】有機化學反應因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物。例如：

CH3-CH=CH2+HX(X為鹵素原子)

工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請回答下列問題：

（1）反應①的反應類型：___反應；

（2）反應③的反應條件為：___；

（3）寫出B結構簡式：___；

（4）由C生成D的化學方程式：___；

（5）D物質(zhì)有多種同分異構體，請寫出兩種符合下列條件的有機物的結構簡式：___、___。

a.其水溶液遇FeCl3溶液變紫色

b.分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有2種

（6）根據(jù)上述合成路線和所學知識，寫出由2—氯丙烷制取丙醛的合成路線，無機試劑任選。___。

【答案】加成反應 氫氧化鈉乙醇溶液加熱

【解析】

（1）由可得反應①的反應類型為加成反應；由可知：A1、A2可能的結構簡式為：、，由B生成C為加成反應可知，B的結構簡式為：，則A生成B的反應為消去反應生成含不飽和鍵的化合物的反應，則由A1、A2生成B為鹵代烴消去反應，故條件為：氫氧化鈉乙醇溶液加熱；B的結構簡式為：，C的結構簡式為：；反應⑥為在氫氧化鈉水溶液條件下水解產(chǎn)物為，化學方程式為：；D為。

（1）由可得反應①的反應類型為加成反應；

（2）由可知：A1、A2可能的結構簡式為：、，由B生成C為加成反應可知，B的結構簡式為：，則A生成B的反應為消去反應生成含不飽和鍵的化合物的反應，則由A1、A2生成B為鹵代烴消去反應，故條件為：氫氧化鈉乙醇溶液加熱；

（3）由可知：A1、A2可能的結構簡式為：、，由B生成C為加成反應可知，B的結構簡式為：；

（4）C的結構簡式為：；反應⑥為在氫氧化鈉水溶液條件下水解產(chǎn)物為，化學方程式為：；

（5）D為，與D的碳架結構相同且含有羥基的同分異構體中，羥基可在側(cè)鏈，也可在苯環(huán)，和烷烴基的關系是鄰、間、對三種，符合其水溶液遇FeCl3溶液變紫色且分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有2種的結構簡式為：，。

（6）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。

（1）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學式為___________。

（2）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。

填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。

18K金成分

Au

Ag

含量（質(zhì)量分數(shù)）

75．00%

_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制備乙炔并進行性質(zhì)驗證的裝置(夾持儀器己略去)。

（1）實驗開始前，首先進行的操作是___；

（2）實驗室制各乙炔的方程式為___；

（3）儀器A在安裝前必須進行的操作是___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___。

（4）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；

（5）反應開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應的反應類型為___；

（6）D中驗證實驗結束后。B中反應仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錸(Re)是熔點和沸點較高的金屬單質(zhì)之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取錸粉的流程如圖：

已知：

I.過錸酸(HReO4)是易溶于水的一元強酸，但不具有強氧化性。

II.過錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。

回答下列問題：

（1）“堿浸”時，Re2O7和MoO3與NaOH發(fā)生以下反應：Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O；MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，則“濾渣I”的成分為___。

（2）①“還原”時，Zn被氧化成ZnO，NaReO4被還原生成難溶的2ReO2·2H2O，該反應的離子方程式為___。

②分別在20℃和60℃條件下進行“還原”時，溶液中Re和Zn的含量變化如圖中曲線所示，若不考慮時間對還原反應的影響，“還原”時，最好選擇的溫度為___。

（3）通氧氣進行“氧化”時，往往進行加壓，目的是___。“氧化”時，若生成376.5g過錸酸，理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為___ L。

（4）“沉錸”時，加入熱NH4Cl溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體，“操作I”包括___、洗滌、干燥。

（5）為提高錸的純度，“過濾”得到的NH4ReO4需進行提純，提純所用的方法是___。

（6）“熱解”時，發(fā)生反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液，滴定曲線如圖所示(不考慮滴定過程中SO2的逸出)。下列說法錯誤的是（ ）

A.a點由水電離出的氫離子濃度大于d點由水電離出的氫離子濃度

B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25

C.c點時，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)

D.d點時，c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發(fā)生反應。請回答：

(1)開始階段，觀察到的現(xiàn)象為________________，反應的化學方程式是_____________。

(2)反應結束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式是__________________。

(3)若6.4 g銅片消耗完時，共產(chǎn)生氣體2.8 L(標準狀況)。則整個反應過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。

(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_____________(用化學方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領域的突破性進展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。

①0～5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00 mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.0001mol/L、0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖。在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是

A.曲線a、b、c對應的c(HCl)：a＝100c

B.曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c

C.當V(NaOH)＝20.00 mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)＝c(Cl-)

D.當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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