【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,該電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是( )

A.放電時正極附近溶液的堿性減弱

B.充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)33eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子,正極有 1 mol K2FeO4 被還原

D.放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn2eˉ+2OHˉZn(OH)2

【答案】A

【解析】

由總反應(yīng)方程式可知,放電時,負(fù)極電極反應(yīng)為:,正極電極反應(yīng)為:

A. 放電時,正極電極反應(yīng)為:,則正極附近溶液的堿性增強(qiáng),A錯誤;

B. 充電時陽極反應(yīng)為:,B正確;

C. 放電時,正極電極反應(yīng)為:,每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有 1mol K2FeO4 被還原,C正確;

D. 放電時鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),則負(fù)極電極反應(yīng)式為:D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):

A(g)B(g)2C(g)  ΔH1<0

X(g)3Y(g)2Z(g)  ΔH2>0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是(  )

A.等壓時,通入惰性氣體,C的物質(zhì)的量不變

B.等壓時,通入Z氣體,反應(yīng)器中溫度升高

C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變

D.等容時,通入X氣體,Y的物質(zhì)的量濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = Q1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = Q2 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = Q3

常溫下,取甲烷和氫氣體積比為4:1的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為(

A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是

A. pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH>10

B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒,最終得氧化鋁固體

C. 2HI(g)H2(g)+I2(g),減小容器體積,氣體顏色變深

D. 水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡處理,而后用鹽酸去除

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為FeSmAsFO組成的化合物。回答下列問題:

1)元素AsN同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______,其沸點(diǎn)比NH3_______(填),其判斷理由是_________________________

2Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子,Sm的價層電子排布式為4f66s2Sm3+的價層電子排布式為______________________。

3)比較離子半徑:F__________O2(填大于等于小于)。

4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,晶胞中SmAs原子的投影位置如圖2所示。

圖中FO2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x1x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為____________,通過測定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:ρ=________g·cm3。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(),則原子23的坐標(biāo)分別為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題:

1)銅為___極,導(dǎo)線中電子流向?yàn)?/span>___(a、b表示)。

2)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___;(用若NA表示阿伏加德羅常數(shù),“NA表示)

3)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,對鹽橋中的K、Cl的移動方向的表述正確的是___。

A.鹽橋中的K向右側(cè)燒杯移動、Cl向左側(cè)燒杯移動

B.鹽橋中的K向左側(cè)燒杯移動、Cl向右側(cè)燒杯移動

C.鹽橋中的K、Cl幾乎都不移動

4)若將反應(yīng)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設(shè)計成原電池,其正極反應(yīng)是___。

5)設(shè)計一個電化學(xué)裝置,實(shí)現(xiàn)這個反應(yīng):Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,請在下面方框內(nèi)畫出這個電化學(xué)裝置圖。___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1_____H2(“>”“<”,下同)。

(2)相同條件下,1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

(3)己知P4(白磷,s)4P(紅磷,s) H=-17 kJ· mol1,比較下列反應(yīng)中△H的大。骸H1_____H2

P4(白磷,s)5O2(g)P4O10(s) H1,

4P(紅磷,s)5O2(g)P4O10(s) H2。

(4)己知:稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ· mol1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2 mol水,放出的熱量______114.6kJ。

(5)己知:28gFe(s)CO2(g)在一定條件下,完全反應(yīng)生成FeO(s)CO(g),吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題:

1B、C中第一電離能較大的是___,基態(tài)D原子價電子的軌道表達(dá)式為___,DA2分子的VSEPR模型是___。

2)實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl6在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]

C2Cl6屬于___晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為___雜化。

[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___。

C2Cl6與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

3BC的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol-1,二者相差很大的原因是___。

4DE所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中,E的配位數(shù)為___。

②已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為___pm(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是

A.電極b發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極b

C.物質(zhì)YNaOH溶液

D.電極a的電極反應(yīng)式為N2H4 + 4OH4e=N2 + 4H2O

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