【題目】在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

①A(g)＋B(g)2C(g) 　ΔH1<0

②X(g)＋3Y(g)2Z(g) 　ΔH2>0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　)

A.等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變

B.等壓時，通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D.等容時，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度減小

【答案】A

【解析】

A項、等壓時，通入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡①不移動，平衡②向左移動，該反應(yīng)逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相當(dāng)于給體系加熱，平衡①向左移動，C的物質(zhì)的量減小，故A錯誤；

B項、等壓時，通入Z氣體，對平衡①相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡②生成物濃度增大，平衡向左移動，該反應(yīng)逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)器中溫度升高，故B正確；

C項、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變，所以各反應(yīng)速率不變，故C正確；

D項、等容時，通入x氣體，平衡②向右移動，Y的物質(zhì)的量濃度減小，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗�；旌蟿恿嚨碾妱訖C(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式為 H2+2NiOOH2Ni(OH)2，下列有關(guān)混合動力車的判斷正確的是( )

A.在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小

B.在上坡或加速時，溶液中的K＋向甲電極遷移

C.在剎車和下坡時，甲電極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－ =H2↑＋2OH－

D.在剎車和下坡時，乙電極增重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

(1)進(jìn)入分解池的主要物質(zhì)名稱是______。

(2)在合成塔中的反應(yīng)條件下，若有4400g與足量反應(yīng)，生成氣態(tài)的和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

(3)該工藝中可以循環(huán)使用的原料是______。

(4)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，發(fā)生上述合成甲醇的反應(yīng)，要加快反應(yīng)速率并提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取下列______措施選填序號

①升溫并加入催化劑

②降溫并再加入

③恒容將生成的甲醇和水液化

④加壓并將生成的水液化

⑤恒容再充入1mol和

(5)室溫下，在吸收液碳酸鉀溶液中加入適量醋酸調(diào)節(jié)溶液中，此時溶液中的______。：，，：

科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)式為______；若反應(yīng)開始前交換膜兩側(cè)溶液質(zhì)量相同，反應(yīng)產(chǎn)生lmol氧氣時，膜兩側(cè)溶液質(zhì)量差為______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+

B.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1

C.該電池工作時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理"的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___。

（2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為___。乙炔鈉中存在___(填字母)。

A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力

（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為____。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式___。

（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鐵的熔沸點遠(yuǎn)高于鈣，其原因是____。

（5）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是___。

（6）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有___個。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為___cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在－50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關(guān)－50℃時離子積的敘述中正確的是(　　)

A. 離子積為1.0×10－15

B. 離子積為1.0×10－30

C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大

D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數(shù)值也隨之增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1

C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.圖甲表示H2O2在有、無催化劑下的分解反應(yīng)能量變化曲線，b表示有催化劑時的反應(yīng)

B.圖乙表示0.1molMgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

C.圖丙表示KNO3和NaCl的溶解度曲線，若欲除去NaCl中少量KNO3，可將混合物制成較高溫度下的濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾

D.圖丁表示碳酸鹽的溶解平衡曲線[pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)]，則Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時正極附近溶液的堿性減弱

B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，正極有 1 mol K2FeO4 被還原

D.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2

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